17．下列敘述中正確的是（　�。�
A．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C-C鍵
B．正戊烷分子中所有原子均在一條直線上
C．碳碳間以單鍵結合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結合的烴一定符合通式CnH2n+2
D．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物

分析 A、根據(jù)碳原子可以形成碳鏈，也可以形成碳環(huán)，可以帶支鏈，也可以不帶支鏈來解答；
B、根據(jù)甲烷是正四面體結構判斷正戊烷的結構；
C、環(huán)烷烴中只含有C-C單鍵與C-H單鍵；
D、滿足通式為CnH2n+2的有機物是烷烴，互為同系物．

解答 解：A、碳原子可以形成碳鏈，無論帶支鏈，還是不帶支鏈，都含有4個C-C單鍵；碳原子可以形成碳環(huán)，可以帶支鏈，也可以不帶支鏈，都含有5個C-C單鍵，故A錯誤；
B、正戊烷分子中，甲基中的原子是立體結構，正戊烷也是立體結構的有機物，所以正戊烷分子中所有原子在一條直線上是錯誤的，故B錯誤；
C、不僅飽和鏈烴中只含有C-C單鍵與C-H單鍵，環(huán)烷烴中也只含有C-C單鍵與C-H單鍵，故C錯誤；
D、滿足通式為CnH2n+2的有機物是烷烴，互為同系物，所以分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了有機物的成鍵特征、有機物的結構、同系物的概念等知識，側重于基礎知識的考查，注意對重要有機物的結構及性質(zhì)的把握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應性考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

從綠色化學的理念出發(fā)，下列實驗不宜用圖7所示裝置進行的是

A．不同濃度的硝酸與銅的反應

B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應

C．鋁與氫氧化鈉溶液或稀鹽酸反應

D．H2O2在不同催化劑作用下分解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．含有一個三鍵的炔烴、加氫后的產(chǎn)物結構簡式為：，這種炔烴的名稱為（　　）
A．5-甲基-3-乙基-1-己炔B．5-甲基-3-乙基-2-己炔
C．4-甲基-5-乙基-2-己炔D．2-甲基-4-乙基-5-己炔

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系．圖中所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素．其它信息見表：
編號信息編號信息
1D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)4H為淡黃色固體化合物
2E為酸性氣態(tài)氧化物5電解飽和J溶液是工業(yè)重要反應
3F的濃溶液常做干燥劑6C為離子化合物，陰、陽離子均含金屬元素
用化學用語回答下列問題：
（1）A、E、H中原子序數(shù)最大的元素的元素符號S，A、B、C共同含有的元素在周期表中的位置第三周期第IIIA族；
（2）指出H中化學鍵類型離子鍵和共價鍵，寫出與H相對分子質(zhì)量相同，且它們的陰離子所含的電子數(shù)、電荷數(shù)也均相同的化合物的電子式．
（3）常溫下C溶液的PH＜7，（填“＜”、“＞”或“=”）寫出C溶液中通入少量鹽酸生成B的化學方程式HCl+NaAlO2+H2O=Al（OH）3↓+NaCl．寫出C溶液中滴加NaHCO3溶液的離子方程式AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-．
（4）Zn和Cu分別和一定量F的濃溶液反應，若產(chǎn)生的氣體體積相等（相同條件下），則下列判斷正確的是BD
A．產(chǎn)生的氣體種類一定相同          B．轉(zhuǎn)移的電子一定相同
C．消耗F的物質(zhì)的量一定相同        D．消耗兩種金屬物質(zhì)的量一定相同
（5）電解飽和J溶液產(chǎn)物之一為Y2，將一定量的Y2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應，生成三種含Y元素的離子，其中YO3-、YO-兩種離子物質(zhì)的量之比為1：2，該反應的離子方程式是10OH-+5Cl2=2ClO-+ClO3-+7Cl-+5 H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)或?qū)懗鼋Y構簡式
（1）2，3-二甲基戊烷
（2）2-甲基-1-戊烯：CH2=C（CH3）CH2CH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．R為1～18號元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$，它可能形成的含氧酸根離子有：①RO32-，②RO42-，③R2O32-，下列敘述判斷正確的是（　�。�
A．當它可以形成①時，不可能形成③B．當它形成①時，也可以形成②和③
C．當它可以形成②時，不可能形成③D．當它可以形成①時，不可能形成②

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系（某些產(chǎn)物和反應條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料．
（1）寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式H2+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2S
（2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
（3）寫出一個由D生成B的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O等；
（4）將5mL0.10mol•L-1的E溶液與10mL0.10mol•L-1的NaOH溶液混合．
①寫出反應的離子方程式H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O；
②反應后溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性；
③加熱反應后的溶液，其pH增大（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是升高溫度促進Na2SO3溶液的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣．工作原理如圖1所示，c（ Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2．

已知：FeO42-為紫紅色；Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原；溶液中OH-濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．下列說法錯誤的是（　�。�
A．制備Na2FeO4的電極反應為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
B．電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出
C．MN兩點中c（Na2FeO4）低于最高值的原因不同，在M點會有Fe（OH）3生成
D．圖1中的離子交換膜為陰離子交換膜，電解過程中，陰極區(qū)附近pH會增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是bc（填序號）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點         b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$ NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCl}$KClO3晶體
①完成 I中反應的總化學方程式：1NaCl+3H2O=1NaClO3+3H2．
②II中轉(zhuǎn)化的基本反應類型是復分解反應，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下，KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體．

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