Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 25℃，101kPa條件下，5.6L甲烷和乙烯的混合氣體中含氫原子數(shù)為NA

B. 將4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0.1NA

C. 將1mol Cl2通入到足量的水中，則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA(N表示粒子數(shù))

D. 50℃時，1L pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的數(shù)目為0.1NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、25℃，101kPa條件不是標準狀況；

B、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)生成的氫氧化鈉能夠與鋁箔反應(yīng)生成氫氣；

C、將1mol Cl2通入到足量的水中，氯氣部分與水反應(yīng)；

D、50℃時，1L pH=1的H2SO4溶液中，H+的物質(zhì)的量為0.1mol。

A項、25℃，101kPa條件不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積vm=22.4L/mol計算5.6L甲烷和乙烯的物質(zhì)的量，故A錯誤；

B項、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，反應(yīng)生成0.1mol氫氣，但是反應(yīng)生成的氫氧化鈉能夠與鋁箔反應(yīng)生成氫氣，與足量水充分反應(yīng)生成H2大于0.1mol，故B錯誤；

C項、將1mol Cl2通入到足量的水中，氯氣部分與水反應(yīng)，由氯原子個數(shù)守恒可得：2N(Cl2)+N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA，故C錯誤；

D項、50℃時，1L pH=1的H2SO4溶液中，H+的物質(zhì)的量為0.1mol，H+的數(shù)目為0.1NA，故D正確。

故選D。