A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化．

試回答下列問題：
（1）A是
 
B是
 
D是
 
E是
 
．
（2）檢驗(yàn)F中金屬陽離子的常用方法是
 
．
（3）寫出F與B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：B是常見的金屬，且B的合金用量最大，B為Fe，由B+鹽酸→D+H2可知，D為FeCl2，E在常溫下是黃綠色氣體，E為Cl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)為FeCl3，F(xiàn)eCl3溶液可以與Fe反應(yīng)生成FeCl2．A是常見的金屬，由A+鹽酸→C+H2，C為金屬氯化物，C與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，可以溶于氫氧化鈉、鹽酸，故該白色沉淀為Al（OH）3，故C為AlCl3，A為Al．
解答： 解：B是常見的金屬，且B的合金用量最大，B為Fe，由B+鹽酸→D+H2可知，D為FeCl2，E在常溫下是黃綠色氣體，E為Cl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)為FeCl3，F(xiàn)eCl3溶液可以與Fe反應(yīng)生成FeCl2．A是常見的金屬，由A+鹽酸→C+H2，C為金屬氯化物，C與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，可以溶于氫氧化鈉、鹽酸，故該白色沉淀為Al（OH）3，故C為AlCl3，A為Al，
（1）由上述分析可知，A是Al，B是Fe，D是FeCl2，E是Cl2，故答案為：Al；Fe；FeCl2；Cl2；
（2）檢驗(yàn)FeCl3中金屬陽離子的常用方法是：加入KSCN溶液，若溶液變紅色，則含有Fe3+，故答案為：加入KSCN溶液，若溶液變紅色，則含有Fe3+；
（3）F與B發(fā)生反應(yīng)是氯化鐵與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物推斷，涉及Fe、Al等元素單質(zhì)化合物性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，本題中B的合金用量最大，E在常溫下是黃綠色氣體，白色沉淀可以溶于氫氧化鈉與鹽酸等均為解題突破口，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式書寫正確的是（　　）
A、乙烯制溴乙烷：CH2CH2+Br2→CH2BrCH2Br
B、乙醇催化氧化：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3COH+2H2O
C、苯與氫氣加成：
D、從海帶中提取碘：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學(xué)實(shí)設(shè)計的回收利用方案如下：

（1）氣體X的化學(xué)式是
 
；濾液A與過量氣體X的生成沉淀C的化學(xué)方程式
 
．
（2）檢驗(yàn)濾液D是否含有Fe3+的最佳試劑為
 
（填序號）
A、KMnO4　　　　　　 B、NaOH　　 　　 　　　C、氯水　　　　 　　　D、KSCN
（3）若要從濾液D得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：
 
、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有
 
（填序號）
A．蒸發(fā)皿　　　　 B．石棉網(wǎng)　　 　　 C．燒杯　　　 　　D．玻璃棒
（4）寫出反應(yīng)①的離子方程式
 
；
（5）試劑Y應(yīng)該是一種
 
（填“氧化劑”或“還原劑”），它不可能是
 

A、H2O2　　　　　　　　B、H2S　　    　C、O2　　　 　　　　D、鐵單質(zhì)
（6）濃硝酸可以溶解銅，也可以溶解上述合金．若固體未完全溶解，則濾液D中Fe元素將以
 
（填“Fe3+”或“Fe2+”）離子形式存在．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖裝置研究電化學(xué)的問題．
（1）甲裝置是由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，其中正極材料是
 
，電池的總反應(yīng)式用離子方程式表示
為
 
．當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上兩極的變化是
 
填序號）．
A．鋅片溶解了32.5g            B．鋅片增重32.5g
C．銅片上析出l g H2            D．銅片上析1molH2
（2）若乙裝置中X、Y都是惰性電極，a是滴有酚酞試液的飽和NaCl溶液．電解過程中觀察到
 
（填X或Y）極附近溶液變紅色，電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
 
．
（3）若要通過乙裝置用電解方法精煉粗銅，電解質(zhì)溶液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是
 
，X極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）若乙裝置中X、Y都是惰性電極，a是1mol?L-1CuCl2溶液，實(shí)驗(yàn)開始10min后，CuCl2溶液濃度為0.6mol?L-1，則反應(yīng)開始至10min，CuCl2的反應(yīng)速率v（CuCl2）=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）、室溫下，如果將0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失），
 
和
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
（2）、已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子．某同學(xué)推測該溶液中個離子濃度可能有如下四種系：
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是
 
，上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是（填序號）
 
；
②若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
；
③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c（CH3COOH）（填“＞”“＜”“=”，下同）
 
c（NaOH），混合后c（CH3COO-）與c（Na+）的關(guān)系是c（CH3COO-）
 
 c（Na+）．
（3）、25℃時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液的pH增大，主要原因是
 
（填序號）
A、醋酸與醋酸鈉發(fā)生反應(yīng)
B、醋酸鈉溶液水解顯堿性，增加了c（OH-）
C、醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（OH-）減�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示表示的是電解飽和食鹽水的裝置，陰極材料、陽極材料都是碳棒，飽和食鹽水中含有少量酚酞．
（1）接通電源后，飽和食鹽水中的陽離子的移動方向是：向
 
極移動．
（2）電極上生成了氣體A和B，生成氣體A的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）隨著氣體的生成，飽和食鹽水中產(chǎn)生了兩種不同的顏色：一種是
 
色，其產(chǎn)生的位置是
 
（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）；另一種是
 
色，其產(chǎn)生的位置是
 
（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報道，美國科學(xué)家制得一種新原子
 
283
116
X，它屬于一種新元素116號元素（元素符號暫用X代替），關(guān)于它的推測正確的是（　�。�
A、這種元素一定是金屬元素
B、它位于元素周期表中的第六周期
C、這種原子的核外電子數(shù)為167
D、這種元素的原子易與氫化合

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式的書寫中，不正確的是（　�。�
A、小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、向溴化亞鐵溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
C、向新制氯水中滴加NaOH溶液后，黃綠色褪去：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
D、將雞蛋殼浸泡在鹽酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計中，可行的是（　　）
A、加入氫氧化鈉溶液后過濾，除去混在鎂粉中的鋁粉
B、將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2
C、用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
D、用分液漏斗分離汽油和水，水和汽油分別用兩個燒杯在下口接

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案