15．在短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．XY3可能是共價(jià)化合物
B．若Y的原子序數(shù)為m，則X的原子序數(shù)只能是m±4
C．X和Y可在同一周期，也可在兩個(gè)不同的周期?
D．X和Y可在同一周期，也可在同一主族

分析 根據(jù)短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，X、Y的化合價(jià)為+3、-1價(jià)時(shí)，可能分別在ⅢA、ⅤⅡA；X、Y的化合價(jià)為+6、-2價(jià)時(shí)可能均在ⅥA；還有可能為NH3，以此解答該題．

解答 解：A．XY3為SO3或NH3或AlCl3等，都屬于共價(jià)化合物，故A正確；
B．若化合物為SO3，Y的原子序數(shù)為m，則X的原子序數(shù)為m+8，故B錯(cuò)誤；
C．若為AlCl3，X和Y屬于同一周期，即都在第三周期，若為SO3或NH3等，屬于兩個(gè)不同周期，故C正確；
D．若為AlCl3，X和Y屬于同一周期，即都在第三周期，如為SO3，X和Y可在同一主族，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，學(xué)生利用元素在周期表中的位置來(lái)解答，熟悉常見(jiàn)的化合物是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注意利用化合價(jià)來(lái)分析元素在周期表中的位置即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．為驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成二氧化碳，選用下圖中的儀器（含所盛物質(zhì)）組裝成套實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題．（KMnO4能吸收SO2）

（1）在實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中，按氣流方向從左到右的順序，導(dǎo)管口的三處連接應(yīng)該是①接⑥，⑤接④，③接②．
（2）試管B，C中各有什么現(xiàn)象，才能表示已檢驗(yàn)出二氧化碳？B中澄清石灰水變渾濁，C中品紅溶液不褪色；．
（3）試管D中能否用飽和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液？不能說(shuō)明理由：若用碳酸氫鈉飽和溶液，碳酸氫鈉會(huì)與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則無(wú)法確定木炭是否被氧化成二氧化碳
（4）試管E的作用是防止倒吸
（5）寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答（裝置用代號(hào)表示）

①實(shí)驗(yàn)室制氧氣時(shí)，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A或者B；制氫氣時(shí)應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B，制二氧化碳時(shí)應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B，檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w可選用D裝置，其裝置中盛放的試劑一般是澄清石灰水．
②用鋅粒和濃鹽酸反應(yīng)制氫氣，將制成的氣體通入硝酸銀，有白色沉淀，說(shuō)明氫氣中含有（寫(xiě)化學(xué)式）HCl，反應(yīng)的離子方程式為Cl-+Ag+═AgCl↓，若要制出純凈干燥的氫氣，除發(fā)生裝置外還應(yīng)選用的一種裝置是C；該裝置中藥品的作用是吸水和HCl氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．PH＞7的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、SO42-
B．含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SCN-、HCO3-
C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D．在由水電離產(chǎn)生c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、S2O32-、Fe3+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（　�。�
A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B．單質(zhì)常用作光導(dǎo)纖維
C．最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（Ⅰ）在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K==$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中C（CO）不變
C．V（H2）正=V（H2O）逆
D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：C（CO2）•C（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃．
（Ⅱ）難溶弱電解質(zhì)在水溶液中既存在溶解平衡又存在電離平衡．
已知Cu（OH）2═Cu2++2OH-，KSP=c（Cu2+）•[c（OH-）]2=2×l0-20．當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．
（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整沉淀pH使之大于5．
（2）要使0.2mol•L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH為6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列微粒間的作用力中，不屬于化學(xué)鍵的是（　�。�
A．分子間作用力B．金屬鍵C．共價(jià)鍵D．離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
材料主要化學(xué)成分
A水泥硅酸鹽
B光導(dǎo)纖維二氧化硅
C碳素鋼鐵碳合金
D漂白液次氯酸鈣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知X元素的某種同位素的氯化物XCln為離子化合物，在該化合物中X元素的微粒的核內(nèi)中子數(shù)為m，核外電子數(shù)為y，則該同位素的符號(hào)是（　�。�
A．${\;}_{y}^{m}$XB．${\;}_{y}^{y+m}$XC．${\;}_{y+n}^{m+y+n}$XD．${\;}_{y+n}^{y+m-n}$X

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