【題目】一定溫度下，在2 L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a點(diǎn)時(shí)，υ(A) =υ(B)

B.反應(yīng)開始到5min，B的物質(zhì)的量增加了0.2 mol

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A2B＋C

D.反應(yīng)開始到5min，υ(C) =0.04 mol/(L·min)

【答案】C

【解析】

A. 由圖可知，a點(diǎn)時(shí)，A、B兩物質(zhì)反應(yīng)的時(shí)間相同，但物質(zhì)的量的變化量不同，反應(yīng)速率不相等，故A錯(cuò)誤；

B. 反應(yīng)開始到5min，B的物質(zhì)的量由0變?yōu)?/span>0.4 mol，則增加了0.4 mol，故B錯(cuò)誤；

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量由0.8 mol減少為0.2 mol，變化量為0.6 mol，A為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量由0增加到0.4 mol，變化量為0.4 mol，C的物質(zhì)的量由0增加到0.2 mol，變化量為0.2 mol，B、C為生成物，化學(xué)反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比等于反應(yīng)體系中物質(zhì)變化量之比，n(A)：n(B) ：n(C) =0.6 mol：0.4 mol：0.2 mol=3：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A2B＋C，故C正確；

D. 反應(yīng)開始到5min，n(C)= 0.2 mol，υ(C) ==0.02 mol/(L·min)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：原子序數(shù)小于18的同一主族的兩種元素X和Y，其原子半徑：X<Y。下列說法正確的是

A. 若X和Y均位于VIIA，則鍵能大小為HX<HY

B. 若X和Y均位于VIA，則H2X分子間易形成氫鍵

C. 若X和Y均位于IVA，則二者最高價(jià)氧化物的晶體類型相同

D. 若X和Y均位于IIA,則第一電離能大小為X<Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，NaOH溶液滴定亞硫酸氫鉀(亞硫酸的Ka1＝12×10－2，Ka2＝63×10－8)溶液，滴定過程中溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.b點(diǎn)的混合溶液pH不可能等于7

B.離子濃度和種類會(huì)影響溶液的導(dǎo)電能力

C.C點(diǎn)的混合溶液中，c(OH－)＞c(Na＋)＞c(K＋)

D.Na＋與SO32－的導(dǎo)電能力之和大于HSO3－的導(dǎo)電能力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2_____NH3_____。

（2）2.2g銨根14N2H4+的中子數(shù)是___，核外電子數(shù)是____，某微粒含有一個(gè)原子核，核中有 17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，核外有 18個(gè)電子，該粒子的化學(xué)符號是____。

（3）已知斷開 1mol H—H 鍵、1mol I—I 鍵、1mol H—I 鍵分別需要吸收的能量為 436kJ、151kJ、299kJ，則由 1mol H2和 1mol I2生成 2mol HI會(huì)_____(“放出”或“吸收”)_____kJ 的熱量。

（4）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S，只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____(填序號，同下)，由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________，屬于共價(jià)化合物的是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：醛分子在稀堿溶液存在下，可發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，生成羥基醛，如：

某有機(jī)物的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A中官能團(tuán)名稱是___，F的名稱是___。

（2）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是___、___。

（3）B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為___。

（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（5）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出2種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式___。

（6）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。用星號(*)標(biāo)出Y中的手性碳___。

（7）苯乙酸芐酯()是花香型香料，設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線___(無機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題：

（1）圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F－數(shù)為_______，圖Ⅲ中未標(biāo)號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為_______。

（2）三種晶體中熔點(diǎn)最低的是________，其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為________。

（3）結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖，已知，兩個(gè)距離最近的Ca2+核間距離為a×10－8 cm，計(jì)算CaF2晶體的密度為________g·cm－3（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)，NA用具體數(shù)字代進(jìn)去計(jì)算）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

6

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開始至平衡以CO2表示的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝____(取小數(shù)點(diǎn)后兩位，下同)。

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K＝___。

（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，達(dá)到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是____。

a．升高溫度 b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來 d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配 料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計(jì)）

20~50mg/kg

分裝時(shí)期


分裝企業(yè)


（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）

____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a. 準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是___________mol。

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

_______________________mg/kg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是

A. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

B. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的之一是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出，使反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)

D. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

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同步練習(xí)冊答案