某無色溶液中只含有① Na+ 、② Ba2 +、 ③ Cl一、 ④ Br一、⑤ SO32一、⑥ SO42一 離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。

步驟

操作

現(xiàn)象

（1）

用pH試紙檢驗

溶液的pH大于7

（2）

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置

CCl4層呈橙色

（3）

向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀產(chǎn)生

（4）

過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀產(chǎn)生

　 

下列結(jié)論正確的是
　A．肯定含有的離子是①④⑤　　　　　　　　 B．肯定沒有的離子是②⑥
　C．不能確定的離子是①　　　　　　　　　　　　 D．不能確定的離子是③⑤

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵在地殼中的含量約占 5 ％左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石

（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分是 Fe2O3)等。

    （1）紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，一種產(chǎn)物與磁鐵礦的主要成分相同，另一種產(chǎn)物是

可燃性氣體，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。 該可燃?xì)怏w在酸性

條件下，可制成燃料電池，寫出該氣體發(fā)生的電極反應(yīng)式          。

（2）在常溫下，鐵跟水不起反應(yīng)。但在潮濕的空氣中，鐵很容易生銹（鐵銹的主要成分是 Fe203）而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。鐵生銹的化學(xué)原理如下，請你用離子方程式和化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。

① 原電池反應(yīng)：

        負(fù)極：2Fe－4e-=2Fe2+、正極：                        ；

② 氫氧化物的形成： Fe2 + + 2OH－= Fe(OH) 2↓                     。

      ③ 氫氧化物的分解： 2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O。

（3）為了防止鐵生銹，可在鐵制品表面鍍上一層銅（如圖裝置），a為       （填“正極”或“負(fù)極”），  

鐵制品表面發(fā)生的電極反應(yīng)式 為               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯誤的是（    ）。

A．分子數(shù)之比為1∶1                              B．所含原子數(shù)之比為2∶3

C．質(zhì)量之比為1∶1                                D．氧原子數(shù)之比為2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實驗。

主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g

④從分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止

⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明                         

（2）裝置中干燥管B的作用是                                  

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果             (填偏高、偏低或不變)

（4）步驟⑤的目的是                                           

（5）步驟⑦的目的是                                           

（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式為                            

（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請簡述一種不同的實驗方法。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是
　A.根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
　B.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
　C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
　D.根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
　A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為
     2×（－57.3）kJ/mol
　B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
     CO(g)＋1/2O2(g)===CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol
　C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
　D．1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)   ΔH2、

若1 mol CH4 還原NO2 至N2，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2＝          ；

（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2＋3H22NH3 ，則在電化學(xué)合成氨的過程中，陰極反應(yīng)式為                                  ；

（3）在一定條件下，將l mol N2 與3 mol H2 混合于一個10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，A點(diǎn)混合氣體中氨占25％，試回答：

①A點(diǎn)時N2的濃度為              mol/L；

②右圖中在狀態(tài)A時，平衡常數(shù) KA =        

（填寫代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求化簡）；當(dāng)溫度由T1變化到T2時，KA       KB（填“>”、“<”或“=”）。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：

        時間/min

濃度/mol•L—1

c (N2)

c (H2)

c (NH3)

0

0.6

1.8

0

3

0.52

x

0.16

6

0.36

1.08

0.48

9

0.36

1.08

0.48

反應(yīng)從0 min到3 min之間，H2的反應(yīng)速率為               ；反應(yīng)在3 min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是        （填序號）。

a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H2的濃度  d．充入Ne增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應(yīng)如下：

CH3CH2CH2CH2OH                CH3CH2CH2CHO

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

沸點(diǎn)/。c

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

11.72

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

實驗步驟如下：

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。

將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。

回答下列問題：

（1）實驗中，能否將 Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由

                                                                 。

（2）加入沸石的作用是                 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是                   。

（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是             ，D儀器的名稱是             。

（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是       （填正確答案標(biāo)號）。

a.潤濕          b.干燥      c.檢漏         d.標(biāo)定

（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在       層（填“上”或“下”

（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃，其原因是                                  。

（7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為         %。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是

A.Na2CO3                       B.Na2O2  Na2CO3

C.NaOH    Na2CO3                            D.Na2O2   NaOH   Na2CO3

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同步練習(xí)冊答案