【題目】以甲醛和苯酚為主要原料,經(jīng)如圖所示系列轉化可合成酚醛樹脂和重要有機合成 中間體 D(部分反應條件和產(chǎn)物略去):
(1)CH3OH 的名稱為_____。
(2)C 中所含官能團的名稱是_____。
(3)反應②的化學方程式是_____。
(4)下列關于 A 的性質,能反映支鏈對苯環(huán)結構產(chǎn)生影響的是_____(填字母)。
a.能與氫氧化鈉溶液反應 b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 c.稀溶液中加濃溴水產(chǎn)生沉淀
(5)E(C8H10O2)與 B 的水解產(chǎn)物互為同分異構體,1 mol E 可與 2 mol NaOH 反應,其核磁共振氫譜顯示有 3 種峰且峰面積之比為 3∶1∶1,符合條件的 E 共有_____種。
(6) 完成下面以 CH3OH 和 CH3ONa 為 原 料 ( 其 他 無 機 試 劑 任 選 ) 制 備 化 合 物CH3COCH2COOCH3 的合成路線。 CH3OH――△→… ___________________________________________
【答案】甲醇 酯基、醚鍵 c 4
【解析】
根據(jù)合成路線流程圖,反應①中苯酚與甲醛反應生成A(C7H8O2),該反應屬于加成反應,根據(jù)酚醛樹脂的結構可知A為,其他物質根據(jù)所給結構及已知條件對物質的反應進行分析解答。
(1) CH3OH的名稱為甲醇;
(2) C是對甲氧基苯乙酸甲酯,所含官能團有酯基、醚鍵;
(3) 反應②為發(fā)生縮聚反應生成的反應,反應的方程式為;
(4) A為。a.分子中含有酚羥基,能與氫氧化鈉溶液反應,與苯環(huán)上的支鏈無關,故a不選;b. 分子中含有酚羥基,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為粉紅色的物質,與苯環(huán)上的支鏈無關,故b不選;c.稀溶液中加濃溴水產(chǎn)生沉淀,與苯環(huán)上的羥基有關,故c選,故選c;
(5) 1molE(C8H10O2)可與2molNaOH反應,說明含有2mol羥基,其核磁共振氫譜顯示有3種峰且峰面積之比為3:1:1,符合條件的E有、、、,共4種;
(6)以CH3OH為原料制備化合物CH3COCH2COOCH3。根據(jù)題干中B到D的轉化過程,可以首先將CH3OH轉化為CH3Cl,再轉化為CH3CN,水解為乙酸甲酯,最后根據(jù)題干信息轉化即可。合成路線為。
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【題目】下列方程式正確的是
A. 小蘇打與鹽酸反應的離子方程式:CO32- + 2H+= CO2↑+H2O
B. 乙烯與氯化氫加成的化學方程式:CH2=CH2+HClCH3=CH2Cl
C. 碳酸鉀在水中的電離方程式: K2CO3K++CO32-
D. 醋酸鈉水解的離子方程式:CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
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【題目】下列說法正確的是( )
A.催化劑可以改變反應的焓變
B.放熱反應不需加熱即可發(fā)生
C.強電解質都是可溶性化合物
D.若某反應的H和S均為正值,則其可能在高溫時自發(fā)進行
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【題目】新疆產(chǎn)的西瓜吃起來特別甜,那么新疆產(chǎn)的西瓜的細胞中含量最多的化合物是( )
A. 蔗糖 B. 麥芽糖 C. 脂質 D. 水
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【題目】從石油和煤中提煉出化工原料A和B,A是一種果實催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳氫兩種元素組成,碳元素與氫元素的質量比為12:1,B的相對分子質量為78;卮鹣铝袉栴}:
(1)A的結構簡式_______________,B的結構簡式_________________;
(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式:_____________;反應類型:___________。
(3)B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應的化學反應方程式: ______________________ 反應類型:___________。
(4)等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量________(填A>B、A<B或A=B”)。
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【題目】甲、乙兩種溶液中分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-這6種離子中的3種(兩種溶液中的離子不重復),已知甲溶液呈藍色,則乙溶液中大量存在的離子是
A.Cu2+、H+、Cl-B.K+、OH-、CO32-
C.CO32-、OH-、Cl-D.K+、H+、Cl-
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【題目】將NaOH、MgCl2、A1C13三種固體組成的混合物溶于足量水后得1.16g白色沉淀。在所得的濁液中逐滴加入1mo1·L-1HC1溶液,加入HC1溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示,試回答:
(1)寫出混合物溶于水時發(fā)生反應的離子方程式:_____________________________。
(2)寫出AB段反應的離子方程式:_______________________________。
(3)原混合物中NaOH的物質的量是多少?(寫出計算過程) ___________。
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【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)逐漸增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處于另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個。D的周期序數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)。E原子半徑是同周期中最小的(除稀有氣體外)。根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是__________________ (用元素符號填寫),其中D的最高價氧化物是________氧化物(填“酸性”“堿性”或“兩性”)。
(2)乙物質中存在的化學鍵類型是________。
(3)化合物乙的電子式為________。
(4)寫出C與D分別對應的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式:_____________________。
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