Question

碘溶于碘化鉀溶液中形成I₃^-，并建立如下平衡：I₃^- I^-+ I₂。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)氧化還原滴定法測(cè)定平衡時(shí)I₃^-的濃度 。

實(shí)驗(yàn)原理：

為了測(cè)定平衡時(shí)的c(I₃^-) ，可用過(guò)量的碘與碘化鉀溶液一起搖動(dòng)，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na₂S₂O₃滴定：2 Na₂S₂O₃ + I₂ = 2NaI + Na₂S₄O₆。由于溶液中存在I₃^- I^-— + I₂的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測(cè)得的是I₂和I₃^-—的總濃度，設(shè)為c₁，c₁ = c(I₂)+c(I₃^-)；c(I₂) 的濃度可用相同溫度下，測(cè)過(guò)量碘與水平衡時(shí)溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c₂，則c(I₂)= c₂，c(I₃^-)=c₁ —c₂；

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

（1）．用一只干燥的100 mL 碘量瓶（測(cè)量過(guò)程中所用的一種密閉玻璃容器）和一只250 mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號(hào)，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L^-1 KI于1號(hào)瓶，取200 mL 蒸餾水于2號(hào)瓶，并分別加入0.5 g過(guò)量的碘。

（2）．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。

（3）．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定。1號(hào)瓶消耗V₁ mL Na₂S₂O₃溶液，2號(hào)瓶消耗V₂ mL Na₂S₂O₃溶液。

（4）．帶入數(shù)據(jù)計(jì)算c(I₃^—)

試回答下列問(wèn)題

①標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液應(yīng)裝入               （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因  

是                              。

②碘量瓶在震蕩?kù)o置時(shí)要塞緊塞子，可能的原因是                     。

③滴定時(shí)向待測(cè)液中加入的指示劑是      ，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為           。

④用c 、V₁ 和V₂ 表示c(I₃^-)為          mol·L^-1。

⑤若在測(cè)定1號(hào)瓶時(shí)，取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I₂固體,則測(cè)定的c(I₃^-)   

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

Answer 1

（1） 堿式滴定管；Na₂S₂O₃溶液呈堿性 (或用水解離子方程式表示)  

（2） 防止I^—被空氣中的氧氣氧化     

（3） 淀粉 ；滴加一滴標(biāo)準(zhǔn)液，整個(gè)混合液恰好由藍(lán)色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色

（4） (cV₁-cV₂)/40    （5）偏大