Question

常溫下，向20.00 mL 0.100 mol/LCH₃COONa溶液中逐滴加入0.1 000 mol/L鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如右下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

Answer 1

AC

解析試題分析：該題是動態(tài)的微粒濃度的比較，要注意各點溶液中物質的成分。A、①點為中性溶液，c(H⁺)="c(" OH^－)，根據電荷守恒，得出c( Na⁺) ="c(" CH₃COO^－)，正確；B、②點為等量的CH₃COOH、CH₃COONa、NaCl溶液，溶液呈酸性，以醋酸電離為主，故微粒濃度大小為c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)，錯誤；C、③點為等量的CH₃COOH與NaCl溶液，CH₃COOH部分電離，c(Na⁺)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)，正確；D、在整個過程中存在物料守恒，c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)+c( CH₃COOH)，所以不會出現題中關系式，錯誤。
考點：考查溶液中微粒間濃度關系內容。