【題目】將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗―→“出汗”―→變成白色固體(粉末)，下列有關敘述不正確的是( )

A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉

B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液

C．最后變成碳酸鈉粉末

D．該過程的所有化學反應均為氧化還原反應

【答案】D

【解析】鈉在空氣中的先后變化為：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉，A項正確；“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，B項正確；鈉在空氣中最后變成碳酸鈉粉末，C項正確；Na在空氣中的一系列變化中Na2O→NaOH不是氧化還原反應，D項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液僅含有K+、Al3+、Mg2+ NH4+、Cl-、SO42-、 HCO3-中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解;②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（ ）

A. 肯定有Al3+、Cl-，一定沒有HCO3-和SO42- B. 肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+、K+

C. 肯定有Ai3+、NH4+、Cl-,肯定沒有HCO3- D. 該溶液可能顯弱酸性，也可能顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】核反應不僅能發(fā)電也能制造元素．2016 年初國際上確認，利用原子核間的撞擊已制造出原子序數(shù)分別為113、115、117 和118 四種新元素，填補了目前元素周期表的空白，其中113 號元素與Al 元素處于同一主族．下列說法正確的是（ ）

A. 核反應發(fā)電實現(xiàn)了化學能到電能的轉(zhuǎn)化

B. 115 號元素一定是處于VA 族的非金屬元素

C. 117 號元素與F 、Cl 、Br 、I 均處于VIIA 族

D. 四種新元素位于元素周期表中的不同周期

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。

（1）寫出制取過程中反應的化學方程式：______________________。

（2）請幫助該同學完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器)。

①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入__________________。

②將反應后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀，確定沉淀洗滌干凈的方法是__________________。

③加入__________________，使沉淀完全溶解。

④將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶，得到純凈的硝酸鈣晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是( )

A. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

B. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構

C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成

D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，等物質(zhì)的量的氯氣與碘單質(zhì)反應，得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性�，F(xiàn)有下列兩個反應：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO。下列敘述正確的是（ ）

A．Cl2與I2生成ICl是非氧化還原反應

B．反應①中，ZnI2只是氧化產(chǎn)物

C．反應①中，當轉(zhuǎn)移0.4mol電子時生成13.6gZnCl2

D．反應②中，ICl既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下有①6.72LCH4；②3.01×1023個HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是

A．體積：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②

C．質(zhì)量：④＜①＜③＜② D．氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)：①NaOH溶液②銅絲③液態(tài)HCl④鹽酸⑤Na2SO3固體⑥CO2⑦酒精⑧葡萄糖⑨氧化鈉⑩熔融氯化鈉

（1）上述物質(zhì)中，可導電的是 。

（2）上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是 。

（3）上述狀態(tài)下，屬于電解質(zhì)但不導電的是 。

（4）寫出Na2SO3的電離方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲小組以H2O2分解為例，探究外界條件對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無

②

10 mL 5% H2O2溶液

無

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

（1）實驗①和②的目的是 。進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是 （填一種即可）。

（2）利用實驗②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解，已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三種粒子，為探究哪種粒子具有催化作用，有如下三種猜想：

猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O

猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+

猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-

你認為最不可能的是猜想 ；理由是 。

（3）同學們又對余下的兩種猜想進行了實驗探究，請你幫助他們填寫下表：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

向盛有5 mL 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，然后把帶火星的木條伸入試管中。

無明顯現(xiàn)象

①

向盛有5 mL 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的FeCl3固體，然后把帶火星的木條伸入試管中。

②

③

乙小組通過Na2S2O3與0.1 mol·L-1 H2SO4反應溶液渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下：

實驗編號

溫度/℃

Na2S2O3

V(H2SO4)/mL

V(H2O)/mL

c/mol·L-1

V/mL

①

25

0.1

5.0

10.0

a

②

25

0.1

10.0

10.0

0

③

25

0.1

5.0

5.0

b

（4）已知：反應中除生成淡黃色沉淀外還會生成刺激性氣味的氣體，寫出反應離子方程式： ；

（5）若同時選擇實驗①②、實驗①③，測定混合液變渾濁的時間，可分別探究Na2S2O3濃度和H2SO4的濃度對化學反應速率的影響，則表中b為 mL。

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