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8．將銅片、銀片用導線相連插入AgNO3溶液中構成一個原電池．以下有關該原電池的敘述正確的是（　�。�
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
②正極反應為：Ag++e-=Ag
③溶液中Ag+向負極定向移動
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同．
A．①②B．②③C．②④D．③④

分析 該原電池為銀銅原電池，銅比陰活潑，故銅為負極，銀為正極，負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+，正極：Ag++e-=Ag，根據原電池的工作原理得出正確結論．

解答 解：①在外電路中，電子由負極流向正極，故電流由正極流向負極，故電流由銀電極流向銅電極，故①錯誤；
②銀為正極，電極反應式為：Ag++e-=Ag，故②正確；
③溶液中陽離子向正極移動，則Ag+向正極定向移動，故③錯誤；
④該原電池的電極反應式為：負極：Cu-2e-=Cu2+正極：Ag++e-=Ag，故總反應為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag．銅片與硝酸銀反應的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，與原電池的總反應相同，故④正確．
故選C．

點評 本題考察了原電池和電解池的工作原理及電極反應式和總反應方程式的書寫，明確電極、電極反應即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．阿伏加德羅常數的符號是NA，下列敘述中正確的是（　�。�
A．100ml 18.4mol/L的硫酸溶液中含氫離子的數目為3.68NA
B．若x g 中含NA個分子，則2x g中含2NA個分子
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D．11g銨根離子[NH2T2]+中含中子數為4.5NA

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19．乙醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量金屬鈉，產生等體積的氫氣（相同條件下），則上述三種醇的物質的量之比是（　　）
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16．下列各類物質中一定含有氧元素的是B
A．酸             B．堿              C．鹽          D氧化物或含氧酸等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有A、B、C、D、E、F六種短周期的主族元素，原子序數依次增大，其中A、D元素的原子最外層均只有一個電子，且A和B處于不同周期；C、F同主族，B元素位于元素周期表中的第二周期，且原子最外層電子數占核外電子總數的$\frac{3}{4}$，F元素原子最外層電子數比同周期E元素原子的最外層電子數多5個電子．試回答：
（1）A、B、E三種元素組成的一種化合物的化學式是Mg（OH）2．
（2）D的最高價氧化物的水化物和C的氫化物在水溶液中反應的離子方程式為OH-+HF=F-+H2O．
（3）已知1molD元素最高價氧化物的水化物溶液與F的最高價氧化物的水化物溶液之間完全反應放出akJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-a kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示，在U型管（惰性電極）裝入含有紫色石蕊的Na2SO4溶液，通直流電，一段時間后U型內會形成一個倒立的三色“彩虹”，從左到右顏色的次序是（　�。�
A．紫、紅、藍B．紅、藍、紫C．紅、紫、藍D．藍、紫、紅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖所示實驗，試推測可能觀察到的現象是：
（1）黃綠色氣體變淺；
（2）試管內壁附著油狀液滴；
（3）水位沿試管上升；
（4）溶液中有沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列描述中不正確的是（　　）
A．CS2為直線形的非極性分子
B．ClO3-的空間構型為平面三角形
C．SF6中有6對完全相同的成鍵電子對
D．SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．第31屆夏季奧林匹克運動會，又稱2016年里約熱內盧奧運會，將于2016年8月5日-21日在巴西的里約熱內盧 舉行．奧運會期間，志愿者使用的快餐盒內層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，吃飯前拉動預留在外的拉線使這兩種化學物質接觸反應，放出的熱量便可對食物進行加熱，最適合做這兩包化學物質的（　�。�
A．生石灰和水B．熟石灰和水C．濃硫酸和水D．氯化鈉和水

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