下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是
A．H2B．NaClC．H2OD．HCl
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

下列是與硫元素相關(guān)的一系列實(shí)驗(yàn)：根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

(1)     試管C口部的棉團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                            。
(2)     反應(yīng)一段時(shí)間后，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到                       。試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有              性。
(3)     試管C口部的棉團(tuán)既可浸堿溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是             ，如果浸NaHCO3溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                          。
(4)     如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是         、         、         、         （要求填二種化合物和二種單質(zhì)的化學(xué)式）。
(5)     取下C試管，試管中溶液渾濁，煮沸后，再加入Na2S溶液并加熱，溶液變澄清，經(jīng)測(cè)定溶液中主要存在一種摩爾質(zhì)量為128g/mol的二價(jià)陰離子（反應(yīng)①）。向該澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反應(yīng)②），加入氯化鋇可得一種不溶于稀鹽酸的白色沉淀，寫出反應(yīng)①和反應(yīng)②的離子方程式     ，            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(共8′) 
現(xiàn)有濃度為0.1 mol·L-1的五種電解質(zhì)溶液① Na2CO3、② NaHCO3、③ NaAlO2
④ CH3COONa、⑤NaOH。已知：CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3↓+CO32-，試回答：
(1）這五種溶液的pH由大到小的順序是                                       
(用編號(hào)填寫，下同）；
(2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是                       ；
(3）在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液，能產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味氣體的是________；
(4）將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時(shí)，有一對(duì)溶液相互間能發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

有一無(wú)色溶液，可能含有、、Cl-中的一種或幾種，向其中滴加過(guò)量的BaCl2溶液，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象；又向混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，溶液中產(chǎn)生了白色沉淀；再向固液混合物中滴加足量稀鹽酸時(shí)，白色沉淀溶解，溶液中逸出無(wú)色、無(wú)味的氣體，將該氣體導(dǎo)入澄清的石灰水后，石灰水中產(chǎn)生了白色沉淀。原無(wú)色溶液中肯定存在的離子是什么？若向原無(wú)色溶液中直接滴加稀鹽酸時(shí)，有何現(xiàn)象？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO
B．MgCl2溶液與KOH溶液產(chǎn)生沉淀
C．碳在氧氣中燃燒
D．濃鹽酸滴到高錳酸鉀固體上產(chǎn)生氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

I. 現(xiàn)有下列8種物質(zhì)
①；②；③；④HF；⑤；⑥；⑦食鹽水；⑧
其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________（填序號(hào)，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟溶液反應(yīng)的是_____________。
II. 現(xiàn)有一瓶濃度為的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種，為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取該酸溶液，逐滴加入的氫氧化鈉溶液，恰好反應(yīng)完全時(shí)所需堿液體積為，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答：
（1）該酸不可能是____________；
（2）用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說(shuō)明該酸溶液為_(kāi)___________，用離子方程式說(shuō)明溶液呈堿性的原因________________________。
III. A、B、C、D均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：
陽(yáng)離子
、、、
陰離子
、、、
   分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過(guò)量A，沉淀量減少，但不會(huì)消失。
②C與D反應(yīng)有紅褐色沉淀生成并放出氣體。
③B與C反應(yīng)有白色沉淀生成并放出氣體。
（1）寫出它們的化學(xué)式：A___________，B___________，C___________，D___________。
（2）寫出③中B與C反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）有A、B、C、D四種化合物，分別由Ba2+、K+、SO42-、OH-、CO32-、SO32- 中的兩種所組成，它們各具有下列性質(zhì)：①A既不溶于水，又不溶于鹽酸，②B不溶于水，但可溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)味氣體；③C的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成A④D溶于水，與硫酸作用時(shí)放出的氣體E可使溴水褪色。
（1）推斷A、B、C、D、E各為何種物質(zhì)，寫出它們的化學(xué)式。（5分）
A：        ，B：        ，C：        ，D：        ，E：        。
（2）寫出下列離子方程式：（4分）
B與鹽酸反應(yīng)                                                    ；
C與硫酸反應(yīng)                                                    ；
D與硫酸反應(yīng)                                                    ；
E與溴水反應(yīng)                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

正確書寫離子方程式時(shí)，應(yīng)使等號(hào)兩邊        (     )
A．離子的物質(zhì)的量相等B．微粒的總的數(shù)量應(yīng)相等
C．正電荷和負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等D．電荷量和各元素原子的物質(zhì)的量應(yīng)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．碳酸鈣溶于稀硝酸：CO32― + 2H+ → CO2↑+ H2O
B．氯化銅溶液中加入NaHS溶液： Cu2+ + HS― → CuS↓+ H+
C．碳酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO32— + CO2 + H2O → 2HCO3—
D．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4+ + OH― → NH3↑+ H2O

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