Question

【題目】25℃，101k Pa時(shí)，已知下列可逆反應(yīng)的焓變和化學(xué)平衡常數(shù)分別為：
①A（g）+2B（g）2C（g）+2D（l）△H1=﹣250．kJmol﹣1 K1=0.2
②E（s）+B（g）C（g）△H2=﹣310kJmol﹣1K2=2
③F（g）+ B（g）D（l）△H3=﹣200kJmol﹣1K3=0.8
（1）寫出反應(yīng) ①的平衡常數(shù)表達(dá)式K1= ， 升高反應(yīng)①的溫度，反應(yīng)①的平衡常數(shù) ， 增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）反應(yīng)2F（g）+B（g）2D（l）△H= ， 反應(yīng)②的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=
（3）反應(yīng)2E（s）+2F（g）+B（g）A（g）的△H= ， K= ．

Answer 1

【答案】
（1）；減小；不變
（2）﹣400 kJ?mol﹣1；0.5
（3）﹣770KJ/mol；12.8
【解析】解：（1）生成物濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積，所以K= ，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，壓強(qiáng)改變平衡不移動(dòng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，所以答案是： ；減��；不變；（2）反應(yīng)2F（g）+B（g）2D（l），所以反應(yīng)熱是原計(jì)量數(shù)的2倍，則△H=﹣200kJmol﹣1×2=）﹣400 kJmol﹣1 ， 根據(jù)平衡常數(shù)與反應(yīng)的關(guān)系可知，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為原反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)，所以K4= = =0.5，所以答案是：﹣400 kJmol﹣1；0.5；（3）根據(jù)蓋斯定律，將③×2+②×2﹣①可得反應(yīng)2E（s）+2F（g）+B（g）A（g），所以此反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=△H3×2+△H2×2﹣△H1=（﹣310×2﹣200×2+250）kJmol﹣1=﹣770KJ/mol，根據(jù)平衡常數(shù)與反應(yīng)的關(guān)系可知，兩反應(yīng)相加，則平衡常數(shù)相乘，反應(yīng)取2倍，則平衡常數(shù)取其平方，所以K= = =12.8，所以答案是：﹣770KJ/mol；12.8．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．