已知反應(yīng)
PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)                                 ①
2HI(g) H2(g)＋I2(g)                                    ②
2NO2(g)N2O4(g)                                         ③
在一定條件下，達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率(　　)

A．均不變
B．均增大
C．①增大，②不變，③減少
D．①減少，②不變，③增大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在2A﹢B2C﹢D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）
A．v（A）=0．8mol·L－1·s－1      B．v(B)=0．3mol·L－1·s－1
C．v（C) =0．6mol·L－1·s－1        D．v(D)=0．5mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是(   )

A．分子運動速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機會增多
B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
C．該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的
D．該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一個密閉絕熱容器(W)中，進行如下兩個可逆反應(yīng)：①A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)  ΔH1>0，②xM(g)＋N(g)3Q(g)　ΔH2。反應(yīng)①中各物質(zhì)與反應(yīng)②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)。在某容器里只進行反應(yīng)②，M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

下列對W容器中進行的反應(yīng)推斷合理的是
A．反應(yīng)①一定是自發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)②一定是非自發(fā)反應(yīng)
B．若容器內(nèi)溫度保持不變，則v正(B):v逆(C)＝2:3
C．若恒壓條件下，充入N，則C的物質(zhì)的量減小
D．升高溫度，兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)都減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

[雙選題]實驗室用鋅粒與2 mol·L－1硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　)

A．向該硫酸溶液中加入等體積的水
B．改用3 mol·L－1鹽酸
C．改用熱的2 mol·L－1硫酸溶液
D．用鋅粉代替鋅粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

[雙選題]700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)：

反應(yīng)時間/min
n(CO)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
 
下列說法正確的是(　　)
A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)＝0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
D．溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氮氣的體積分?jǐn)?shù)接近于(　　)

A．5%B．10%C．15%D．20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是(　　)

A．反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B．反應(yīng)速率先增大后又減小
C．反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大
D．反應(yīng)在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.1 mol·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。下列說法中不正確的是（  ）

A．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化
B．10 s時，v(正)＞v(逆)
C．20 s時反應(yīng)達到平衡
D．0～20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(O2)＝0.05 mol·L－1·s－1

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