短周期元素 X 、 Y 可以形成化合物 XY2。下列有關(guān)敘述正確的是

       A．若 XY2是離子化合物，則 X 與 Y 的原子序數(shù)不可能相差 8

       B．若 XY2是共價(jià)化合物，則 X 與 Y 的原子序數(shù)不可能相差 1

       C．若 X 與 Y 的原子序數(shù)相差 5 ，則離子化合物 XY2不溶于水

       D．若 X 與 Y 的原子序數(shù)相差 6 ，則共價(jià)化合物 XY2不溶于強(qiáng)堿溶液

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?湖南二模）短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．已知W與X原子最外層都只有1個(gè)S電子，二者電子層數(shù)之差為2；Y原子最外層S電子與P電子數(shù)相等，其電子層數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)相等；Z原子S電子與P電子數(shù)相等．
（1）Z原子的電子排布式為
1s22s22p4
1s22s22p4
．
（2）X與Y兩種元素構(gòu)成的最簡(jiǎn)單的化合物分子的空間構(gòu)型是
正四面體
正四面體
結(jié)構(gòu)，這種結(jié)構(gòu)的分子中的中心原子一般采用
sp3
sp3
雜化軌道形成化學(xué)鍵．由X和Y形成的化合物Y2X2分子的共價(jià)鍵有
3
3
個(gè)σ鍵和
2
2
個(gè)π鍵．
（3）Z與W以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物的化學(xué)式是
Na2O2
Na2O2
，該化合物固態(tài)時(shí)屬于
離子
離子
晶體，形成該晶體的化學(xué)鍵有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
．
（4）X與Z形成的化合物X2Z的結(jié)構(gòu)式為
，該物質(zhì)的沸點(diǎn)比較高，其主要原因是
H2O分子之間存在氫鍵作用
H2O分子之間存在氫鍵作用
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖，其中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?江蘇）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、原子半徑的大小為：Z＞Y＞XB、若Y的氧化物為兩性氧化物，則X、Z分別形成單質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)中均可能具有正四面體構(gòu)型C、若X的氫化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)，則生成的鹽僅有一種D、若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z形成的對(duì)應(yīng)氫化物的熔沸點(diǎn)前者高于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B、離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同C、元素Y的氫化物的穩(wěn)定性比W的氫化物強(qiáng)D、Z單質(zhì)只能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣

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