17．下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
B．在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl-）
C．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
D．0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）

分析 A．常溫下pH=7的溶液中c（H+）=c（OH-），結合電荷守恒可知c（CH3COO-）=c（Na+）；
B．根據(jù)溶液中氯化鈉物料守恒判斷；
C．水的離子積不變，由于氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大；
D．根據(jù)硫化鈉溶液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中一定滿足：c（H+）=c（OH-），結合電荷守恒可知：c（CH3COO-）=c（Na+），故A錯誤；
B．在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，鈉離子和氯離子不水解，根據(jù)氯化鈉的化學式可知：c（Na+）=c（Cl-），故B正確；
C．稀釋醋酸溶液，氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，故C錯誤；
D.0.1mol•L-1的硫化鈉溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關問題．請寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學腐蝕正極的電極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-；下列哪個裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕BD．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣的實驗裝置圖．請回答以下各問題：
（1）寫出制取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）試管A的管口必須稍向下傾斜，其作用是防止反應過程中生成的水倒流回試管炸裂試管．
（3）試管B必須干燥的原因是氨氣是極易溶于水的氣體．
（4）檢驗氨氣已充滿試管B的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近B試管口，試紙變藍證明集滿．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量．查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等．從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）煉鐵原料、用作涂料、油漆等．
（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0.5mol碳單質，轉移1mol電子，反應的化學方程式是Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
（5）將實驗過程中所得固體精確稱量．課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數(shù)是65.4%．（保留一位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有下列物質：
（1）按系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱： 的名稱是3，4一二甲基辛烷

（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的結構簡式是，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣18.5mol．
（3）今有化合物：

①請寫出丙中含氧官能團的名稱：醛基、羥基．
②請判別上述化合物中甲與乙是否互為同分異構體：是（選填“是”或“否”）
（4）某氣態(tài)不飽和烴對氫氣的相對密度為27，0.54克該烴恰好與濃度為0.2mol?L-1的溴水100mL完全反應，使溴水完全褪色．該烴的分子式為C4H6．由紅外光譜知該有機物中含有碳碳三鍵，在核磁共振譜中有1個信號峰，該烴的結構簡式為CH3C≡CCH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組中的兩物質作用時，反應條件（溫度、反應物用量比）改變，不會引起產物的種類改變的是（　�。�
A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．NaHCO3和Ca（OH）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．淡水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．按要求回答下列問題：
（1）水質優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵（填一種物質的名稱）．但混凝劑難以清除溶解于水中的有機物、無機物、微生物，混凝劑沉淀后還需要消毒、殺菌．
（2）硬水軟化的方法通常有加熱煮沸法、藥劑軟化法、離子交換法和電滲析法．在使用離子交換法時，NaR型離子交換樹脂使用一段時間后逐漸失去交換能力，將樹脂置于5%～8%的食鹽水中浸泡一段時間即可再生．在洗滌用水硬度較大時，洗衣粉與肥皂相比洗衣粉洗滌效果更好．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．（保留整數(shù)）
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．
①隔膜A是陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜．
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述裝置對該海水進行淡化，當?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為pHa＜pHb＜pHc．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．華北地區(qū)霧霾時有發(fā)生，這與汽車尾氣、工業(yè)生產排放的大量有害氣體有關．下列反應中，B、C是空氣質量監(jiān)測的物質，其中C是紅棕色氣體，D是強酸（部分反應條件和產物已略去）．
A→B→C→D
（1）若A是氣體單質，則A生成B的化學方程式為N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（2）若A為氣態(tài)氫化物且水溶液呈堿性，則A的化學式為NH3，寫出A在生產生活中的一種用途合成硝酸或氮肥．
（3）D的濃溶液與銅反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，在此反應中體現(xiàn)了硝酸強氧化性性和酸性性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學是以一門實驗為基礎的自然科學，許多實驗有豐富的顏色變化，有關實驗的顏色變化有錯誤的是（　�。�
A．鈉在氧氣中燃燒，產物為淡黃色
B．無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中變藍
C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，溶液不變色
D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

查看答案和解析>>

同步練習冊答案