10．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 操 作 及 現(xiàn) 象實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色．再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
D向溶液中加NaOH溶液并加熱，將干燥紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)．該溶液中一定含NH4+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯化銀是不溶于酸的白色沉淀；
B．亞鐵離子易被氧化為三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色；
C．二氧化硫和氯氣均能使品紅褪色；
D．利用銨根離子與堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．

解答 解：A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則溶液中含有硫酸根或是銀離子中的至少一種，故A錯誤；
B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明一定不含有三價(jià)鐵離子，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，則一定含有亞鐵離子，亞鐵離子鋇氯水氧化為三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色，故B正確；
C．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體是二氧化硫或是氯氣，故C錯誤；
D．加入NaOH溶液，加熱，如含有NH4+，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及常見離子的檢驗(yàn)以及物質(zhì)的性質(zhì)等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?u> (用離子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH (填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 (填“增大”或“減小”）。

（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。

（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，△H= kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系分別如表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1 kJ/molK11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2 kJ/molK22.381.72
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=QkJ/molK？？
請回答：
（1）寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K的表達(dá)式$\frac{C（CO{\;}_{2}）．C（H{\;}_{2}）}{C（CO）．C（H{\;}_{2}O）}$．
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2與Q的關(guān)系，Q=Q2-Q1（用Q1、Q2表示）根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2與K的關(guān)系，則K=$\frac{K{\;}_{2}}{K{\;}_{1}}$（用K1、K2表示）．
（3）反應(yīng)③是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施有bd（填序號）．
a．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積            b．升高溫度
c．使用合適的催化劑              d．增大CO2的濃度
（5）1173K時，若向一容積固定的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xmol H2，若要使上述反應(yīng)開始時正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是x＜2.4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是（　�。�
A．Na3NB．CH3COONaC．NaOHD．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，如對此反應(yīng)升溫，V正V逆變化正確的是（　�。�
A．V正減小，V逆增大B．V正增大，V逆減小C．V正V逆都增大D．V正V逆都減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．如圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）．

（1）在反應(yīng)②中，每生成2.24L G（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol．
（2若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，且A為單質(zhì)，C、D是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸有氣體產(chǎn)生．在加熱條件下，當(dāng)A過量時反應(yīng)①的離子方程式是2OH-+NH4++HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-（或2OH-+NH4++HSO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+SO32-；2OH-+NH4++HS-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+S2-）．
（4）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素構(gòu)成，當(dāng)A過量時發(fā)生反應(yīng)①．則此時反應(yīng)①的離子方程式是：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol•L-1Na2SO4溶液中Na+個數(shù)為2NA
B．18g水含有電子數(shù)為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2約含有2NA個H
D．11.2LH2一定含有NA個H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．把8gNaOH固體溶解于105mL水后得到100mL溶液，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2mol•L-1B．7.8mol•L-1C．8mol•L-1D．1.9mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應(yīng)向污水中加入適量的c．
a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4     d．NaOH     e．CH3CH2OH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式是
Ⅰ．Fe-2e-=Fe2+
Ⅱ．4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）以上電解過程是圖右側(cè)的燃料電池為電源，該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．
①正極的電極反應(yīng)是O2+2CO2+4e-=2CO32-；
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)的化學(xué)式是CO2；
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.2L．

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