【題目】某溶液中含有Na+CO32、HCO3SO32、Cl,在加入Na2O2后濃度不發(fā)生變化的是

A. Na+、CO32 B. Cl C. CO32Cl D. HCO3、SO32

【答案】B

【解析】試題分析:Na2O2粉末加入溶液中,SO32因被氧化而減少,因有NaOH生成,則HCO3與之反應生成CO32,使CO32Na+均增加,HCO3減少,整個過程中只有Cl濃度保持不變,故選項B正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語正確的是(
A.Na2S2中硫元素的化合價為﹣2
B.NH4Cl的電子式:
C.S2的結構示意圖:
D.COCl2的電子式:

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【題目】鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池,該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時電極反應式為負極反應:C6Li-xe==C6Li1-x+xLi+(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復合材料)正極反應:Li1-xMO2+xLi++xe==LiMO2(LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物)

(1)鋰電池放電時電池的反應式為_____________________________

(2)該電池工作時,Li+________(填“正極”或“負極”)遷移。

(3)假設放電過程中消耗負極材料5.6g,則轉移的電子數(shù)目為_______(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

科學家設想利用太陽能電池電解水產(chǎn)生的氣體制成燃料電池給衛(wèi)星充電,可建立環(huán)保型的衛(wèi)星供電系統(tǒng)。

(4)已知破壞1molH-H鍵、1molO=O鍵、1molH-O鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。下圖表示H2、O2轉化為水的反應過程能量變化,則b=______。

(5)若該氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為酸性溶液,電池總反應為2H2+O2=2H2O。該電池的正極反應為________________________________

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【題目】613CNMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結構分析,613C表示的碳原子(  )

A.核外有13個電子B.核內(nèi)有6個質(zhì)子,核外有7個電子

C.質(zhì)量數(shù)為13,核內(nèi)有7個質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13,核內(nèi)有7個中子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1869年,俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表,揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系,成為化學發(fā)展史上重要里程碑之一。下列有關元素周期表的說法正確的是

A. 元素周期表有7個橫行、18個縱行,即有7個周期、18個族

B. 俄羅斯專家首次合成了原子,116號元素位于元素周期表中第7周期VIA族

C. 只有第IIA族元素的原子最外層有2個電子

D. IA族的元素全部是金屬元素

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【題目】“一酸兩浸,兩堿聯(lián)合”法是實現(xiàn)粉煤灰(含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等)綜合利用的新工藝。工業(yè)流程如下:

回答下列問題:

(1)聚合氯化鋁鐵(PAFC)化學式為[Al2(OH)nCl6-n]m·[Fe2(OH)xCl6-x]y,是一種新型高效的凈水劑,PAFC中鐵元素的化合價為___________

(2)“一酸兩浸”中的酸是________________(填化學式)。

(3)實際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應,濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3!凹儔A混合焙燒”中,它們分別發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

(4)“濾液B”的主要溶質(zhì)有_________(填化學式)。濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是__________________。

(5)“電解”時陽極的電極反應式為_______________。

(6)PAFC、無水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均為25 mg·時,處理不同pH污水的濁度去除率如圖所示,PAFC的優(yōu)點是________。

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【題目】氯化亞銅(CuCl)難溶于水,常用作催化劑、氣體吸收劑及脫氯劑等。

(1)向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持續(xù)加入一定濃度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液體積與溶液pH關系如圖所示。

① 0 ~ 600 mL時pH降低的原因是________________________(用離子方程式表示);

② 600 ~ 2000 mL的過程中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體是__________。

(2)CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl=2CuCl K=5.85×106,向0.01 molL-1的CuCl2溶液中加入足量的銅,___(填“能”或“不能”)生成CuCl,寫出計算過程_____。

(3)使用CuCl捕捉CO氣體的反應為CuCl(s)+xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0,為提高CO的平衡轉化率,可采取的措施有____(填標號)。

A.降低溫度 B.增大壓強

C.延長反應時間 D.把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中

(4)已知: CuCl Cu++Cl K1; CuCl+Cl-CuCl2K2;

①反應Cu++2ClCuCl2的平衡常數(shù)K________________(用K1K2表示)。

②用平衡移動原理解釋CuCl易溶于濃鹽酸的原因_____________________________

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【題目】某無機鹽除結晶水外,還含兩種陽離子和一種陰離子,摩爾質(zhì)量為392 g·mol1,為探究其組成和性質(zhì),設計并完成了如下實驗:

請回答:

(1)X的化學式為_______________。

(2)生成紅褐色沉淀A的反應方程式____________________________________________。

(3)檢驗X溶液中金屬陽離子的方法為_______________________________。

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【題目】我國科學家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得諾貝爾獎。已知青蒿素分子結構如下圖所示,下列說法中不正確的是

A. 青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面內(nèi)

B. 青嵩素在酸或堿催化條件下可以水解

C. 青蒿素分子含三種官能團,分子結構穩(wěn)定,受熱不易分解

D. 青蒿素難溶于水,可采用有機溶劑萃取后蒸餾提取

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