Question

20．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（氣）+Y（氣）═nZ（氣）+2W（氣）  5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/（L•min）求：
（1）反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n：1
（2）反應(yīng)在5分鐘末時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率：25%
（3）以X濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.03mol/（L•min）．

Answer 1

分析 把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，5min末已生成0.2molW，則：
            3X（氣）+Y（氣）═nZ（氣）+2W（氣）
起始量（mol）：0.6    0.4      0       0
變化量（mol）：0.3     0.1      0.1n    0.2
5min末（mol）0.3      0.3      0.1n    0.2
（1）根據(jù)速率計(jì)算生成Z的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算n的值；
（2）Y的轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗的Y的物質(zhì)的量}{Y的起始物質(zhì)的量}$×100%；
（3）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（X）．

解答 解：把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，5min末已生成0.2molW，則：
             3X（氣）+Y（氣）═nZ（氣）+2W（氣）
起始量（mol）：0.6     0.4      0        0
變化量（mol）：0.3      0.1      0.1n     0.2
5min末（mol）0.3       0.3      0.1n     0.2
（1）0.01mol/（L•min）×5min×2L=0.1n mol，解得n=1，故答案為：1；
（2）Y的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.1mol}{0.4mol}$×100%=25%，故答案為：25%；
（3）v（X）=$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{5min}$=0.03mol/（L•min），故答案為：0.03mol/（L•min）．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對速率定義式的理解與靈活應(yīng)用．