Question

在t ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中不正確的(　　)。

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5 w

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝[m(質(zhì))÷m(劑)]×100%=×100%，錯誤；B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝= mol·L－1，正確；C．根據(jù)溶液呈電中性原則可知：溶液中c(OH－)＝c(NH) +c(H+)=mol·L－1＋c(H＋),正確；D．將上述溶液中再加入V mL水后，由于氨水與水混合后溶液的體積小于各種物質(zhì)的溶液的體積和，在稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以所以溶液稀釋后的密度比原來大，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5 w，正確。

考點：考查溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的計算及溶液稀釋中兩種濃度的大小比較及質(zhì)量發(fā)生的計算。