Question

9．下列有關(guān)NaHCO₃和Na₂CO₃性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�

• A． 熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• B． 常溫時在水中的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• C． Na₂CO₃與Ca（OH）₂反應(yīng)有沉淀生成，NaHCO₃與Ca（OH）₂反應(yīng)沒有沉淀生成
• D． 等物質(zhì)的量的NaHCO₃和Na₂CO₃與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO₃放出的CO₂多

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉受熱易分解；
B．相同條件下，碳酸鈉的溶解度大；
C．Na₂CO₃和Ca（OH）₂混合后生成CaCO₃，發(fā)生Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，NaHCO₃可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O或Ca（OH）₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O；
D．由CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑分析．

解答 解：A．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，對熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A錯誤；
B．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B正確；
C．Na₂CO₃和Ca（OH）₂混合后生成CaCO₃，發(fā)生Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，NaHCO₃可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O或Ca（OH）₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，故C錯誤；
D．由CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑可知，等物質(zhì)的量的NaHCO₃和Na₂CO₃，放出的CO₂相等，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，選項D為解答的易錯點，注重基礎(chǔ)知識的積累．