5．下列有關(guān)有機物性質(zhì)的描述正確的是（　�。�
A．1mol最多能與8molNaOH發(fā)生反應(yīng)
B．甲苯既能跟溴水反應(yīng)又能跟酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
2+H2O+CO2→2+CO${\;}_{3}^{2-}$
D．1mol最多能和4molH2發(fā)生反應(yīng)

分析 A．有機物含有6個酚羥基和1個酯基，都可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
B．甲苯與溴水不反應(yīng)；
C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2氣體生成碳酸氫鈉；
D．中苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．有機物含有6個酚羥基和1個酯基，都可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且酯基水解生成羧基和酚羥基，則1mol最多能與8molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故A正確；
B．甲苯與溴水不反應(yīng)，與高錳酸鉀可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2氣體生成碳酸氫鈉，離子方程式為+CO2+H2O→+HCO3-，故C錯誤；
D．中苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol最多能和5molH2發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重有機物性質(zhì)的考查，為高頻考點，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ：水煤氣 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得．己知：
C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）；△H=+131.3kJ•mol-1
C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）；△H=-110.5kJ•mo1-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2 （g）；△H=-283.0kJ•mo1-1
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O （g）；△H=-241.8kJ•mo1-1
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O （l）；△H=-285.8kJ•mo1-1
Ⅰ：（1）將2.4g 炭轉(zhuǎn)化為水煤氣，再完全燃燒生成液態(tài)水，整個過程的△H=-78.7kJ•mo1-1．
（2）由CO、H2在一定條件下可獲得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃燒熱為-726.5kJ/mol，試寫出由CO、H2生成甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1 kJ/mol．
Ⅱ：在1L的密閉容器中，進行反應(yīng)到：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
T（℃）70080010001200
K0.60.91.72.6
（3）800℃時，放入CO、H2O、CO2、H2，其物質(zhì)的量分別為：0.01mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol．則反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）向逆反應(yīng) （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行，其依據(jù)是Qc=$\frac{c（CO）×c（H2O）}{c（CO2）×c（H2）}$=1＞0.9=K．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．Cl2是重要的化工原料．
（1）寫出用Cl2制備漂白液的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）圖1所示的催化劑循環(huán)可實現(xiàn)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，其中反應(yīng)①為2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）△H2反應(yīng)②消耗1molO2的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)生成1molCl2（g）的焓變?yōu)椤鱄1+$\frac{1}{2}$△H2，（用△H1和△H2表示）．
（3）實驗室模擬用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)．
①實驗測得在一定壓強下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的αHCl～T曲線如圖2所示，則總反應(yīng)的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B 兩點的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是，簡要說明理由K（A），該反應(yīng)正向放熱，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減�。�
②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，在圖2中畫出相應(yīng)αHCl～T曲線的示意圖．
③為提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率下列措施中可行的是B、D．
A．增大n（HCl） B．增大n（O2）  C．使用更好的催化劑  D．移去H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律（　�。�
A．部分反應(yīng)B．任何反應(yīng)C．可逆反應(yīng)D．氣體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．促進生態(tài)文明，保護生態(tài)環(huán)境，是實現(xiàn)“中國夢”的重要組成部分．
①用明礬處理廢水中細小懸浮顆粒的方法屬于a（填字母）．
a．混凝法         b．中和法          c．氧化還原法
②pH＜5.6的雨水稱為酸雨，向燃煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時產(chǎn)生的SO2．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．燃煤產(chǎn)生的CO2用NH3處理可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品．用氨水吸收CO2可制得碳銨（NH4HCO3），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+H2O+NH3=NH4HCO3．用液氨與CO2反應(yīng)可制備尿素[CO（NH2）2]．尿素和碳銨這兩種氮肥中，氮元素的質(zhì)量分數(shù)較高的是尿素．煤的氣化和液化是實現(xiàn)能源清潔化的重要途徑．水煤氣中CO和H2在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料（CH3OH），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為[CO（NH2）2]CO+2H2=CH3OH．
③選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染．劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物是甲醛．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有機物A、B、C、D只含有碳、氫、氧元素中的兩種或三種，且它們具有相同的最簡式．取A、B、C、D的混合物共3.0g在足量的O2中充分燃燒．將燃燒后的氣體通過足量的濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加1.8g，將剩余氣體通過足量澄清石灰水，得到10g沉淀．
（1）上述有機物的最簡式為：CH2O．
（2）有機物A在常溫下呈氣態(tài)，則A的結(jié)構(gòu)式為：．
（3）有機物B蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣的30倍，且B能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，則B的名稱為：乙酸．
（4）有機物C是B的同分異構(gòu)體，C既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，寫出C與NaOH溶液共熱時發(fā)生反應(yīng)的方程式：HCOOCH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa+HOCH3．
（5）D的相對分子質(zhì)量是A的3倍，D中有兩種官能團，既能和乙酸又能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，兩分子D在濃硫酸作用下失去兩分子水并形成一種六元化合物，D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH（OH）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽．實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4•7H2O的流程如下：[29g鹽泥]$→_{②H_{2}SO_{4}調(diào)pH=1-2}^{①水，調(diào)成泥漿}$$→_{④過濾}^{③煮沸}$[濾液Ⅰ]$→_{⑥煮沸，趁熱}^{⑤加NaClO，pH=5～6}$[濾液Ⅱ]→產(chǎn)品
已知：（Ⅰ） Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12
（Ⅱ） Fe2+、Fe3+、Al3+開始沉淀到完全沉淀的pH范圍依次為：7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7
（Ⅲ） 三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線如圖．
回答下列問題：
（1）在鹽泥中加H2SO4溶液控制pH為1～2以及第一次煮沸的目的是：為了提高Mg2+的浸取率．
（2）若溶液中Mg2+的濃度為6mol/L，溶液pH≥8才可能產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀．
（3）第二次過濾需要趁熱進行，主要原因是溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底（或高溫下CaSO4•2H2O溶解度小等合理答案均可）．所得濾渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4•2H2O．
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4•7H2O晶體的實驗操作步驟為：①向濾液Ⅱ中加入NaOH溶液，
②過濾，得沉淀，③向沉淀中加足量稀硫酸，④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品．
（5）若獲得的MgSO4•7H2O質(zhì)量為24.6g，則該鹽泥中含鎂[以Mg（OH）2計]的百分含量約20.0%（MgSO4•7H2O式量為246）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)與水混合時，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．NO2B．Na2O2C．Na2OD．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中錯誤的是（　　）
A．1 mol氫氣所占體積約為22.4 L
B．氣態(tài)物質(zhì)所占的體積主要由分子數(shù)目和分子間距離決定的
C．1 mol O2與1 mol O3所含的分子數(shù)目相等
D．物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同主要是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子間的距離不同

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