某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測(cè)定CO的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法不正確的是

A．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極b流向電極a
B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2- ―2e-＝CO2
C．當(dāng)傳感器中通過(guò)2×10-3mol電子時(shí)，說(shuō)明通過(guò)的尾氣中含有2. 24mL CO
D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高

C

解析試題分析：該電池為燃料電池，燃料為負(fù)極，空氣為正極，A、b為正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，正確；B、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；C、通過(guò)2×10-3mol電子時(shí)，反應(yīng)CO為0.001mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為2.24mL，錯(cuò)誤；D、CO含量高，轉(zhuǎn)移電子多，電流大，正確。
考點(diǎn)：考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，涉及電極的判斷，電極反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，離子移動(dòng)，計(jì)算等知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X，Y，Z都是金屬，在X與稀H2SO4反應(yīng)中，加入少量Z的硫酸鹽溶液時(shí)能使反應(yīng)加快；X與Y組成原電池時(shí)，Y電極質(zhì)量減少，X，Y，Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A．鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe—2e—=Fe2+
B．通人甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為：CH4+4CO32——8e—=5CO2+2H2O
C．為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加人適量工業(yè)用食鹽
D．若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L氣體，則消耗0. 5 mol甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是

A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕而漸漸變暗
B．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕
C．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
D．當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層受損后，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

海水淡化的方法有多種，如蒸餾法、電滲析法等。電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行離子交換的方法，其原理如圖所示。己知海水中含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是

A．B膜是陰離子交換膜
B．通電后，海水中陽(yáng)離子往a電極處運(yùn)動(dòng)
C．通電后，a電極的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-＝O2↑+2H2O
D．通電后，b電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉： 4NaOH(熔) 4Na + O2↑+ 2H2O；后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：

3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)為：2OH－－2e→H2↑+O2↑
B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)
C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相同
D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨極為陽(yáng)極，鐵為陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，下列敘述正確的是

A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到Cl2 和NaOH(aq)
B．教材所示的銅-鋅原電池在工作時(shí)，Zn2+ 向銅片附近遷移
C．電鍍時(shí)，電鍍槽里的負(fù)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)
D．原電池與電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在生產(chǎn)和生活中金屬腐蝕難以避免。對(duì)圖a和圖b的分析合理的是

A．圖a，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e+2H2O → 4OH－
B．圖b，接通開(kāi)關(guān)后溶液中的H＋向正極移動(dòng)
C．圖a，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
D．圖b，接通開(kāi)關(guān)后Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)圖示判斷下列敘述符合事實(shí)的是

A．圖①連接好并放置片刻后，鐵片會(huì)鍍上一層銅
B．圖②連接好導(dǎo)線后（片與片相接觸），電流表會(huì)發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)
C．圖③連接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色
D．圖④發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑時(shí)，a、b可能是同種材料的電極

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