Question

19．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 10mL0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液與6mL0.2mol•L^-1的鹽酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CHC₃OO^-）-c（CHC₃OOH）
• C． 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1mol•L^-1HCN溶液與0.05mol•L^-1NaOH溶液等體積混合（pH＞7）：c（HCN）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（CN^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)n=cV計(jì)算出醋酸鈉、HCl的物質(zhì)的量，鹽酸過量，混合液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）；
B．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度醋酸、醋酸鈉，根據(jù)混合液中的電荷守恒、物料守恒分析；
C．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的硫酸銨、硫酸鈉，由于銨根離子部分水解，則c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）；
D．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaCN和HCN，溶液呈堿性，說明HCN的電離程度小于CN^-的水解程度，則c（HCN）＞c（CN^-），結(jié)合物料守恒、電荷守恒進(jìn)行判斷．

解答 解：A.10mL0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中醋酸鈉的物質(zhì)的量為0.001mol，該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.0012mol，兩溶液混合后HCl過量，溶液呈酸性，則c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B.0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.1mol•L^-1NaOH溶液以等體積混和反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為等量的CH₃COOH、CH₃COONa，由電荷守恒可知：①c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），根據(jù)物料守恒可得：②c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），根據(jù)①②可得：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CHC₃OO^-）-c（CHC₃OOH），故B正確；
C.0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的硫酸銨、硫酸鈉，由于銨根離子部分水解，則c（H⁺）＞c（OH^-）、c（Na⁺）＞c（NH₄⁺），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D.0.1mol•L^-1HCN溶液與0.05mol•L^-1NaOH溶液等體積混合（pH＞7），反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaCN和HCN，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），說明HCN的電離程度小于CN^-的水解程度，則c（HCN）＞c（CN^-），根據(jù)物料守恒可知：c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），則c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-），結(jié)合電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（CN^-）可知，c（HCN）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（CN^-），故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．