18．我國大部分地區(qū)缺碘，消除碘缺乏病的最簡便方法是食鹽加碘，食鹽中的碘以碘酸鉀（KIO3）的形式存在．可以用下列方法檢驗(yàn)：取適量食鹽溶于水制成溶液，用碘化鉀淀粉試紙和食醋（醋酸水溶液）檢驗(yàn)，如果試紙變藍(lán)色證明是加碘食鹽．寫出碘酸鉀（KIO3）和碘化鉀（KI）在溶液中發(fā)生反應(yīng)的方程式并配平：KIO3+5KI+6CH3COOH═3I2+6CH3COOK+3H2O
①該反應(yīng)中，氧化劑是KIO，氧化產(chǎn)物是I2．
②當(dāng)有3mol I2生成時(shí)，有5mol還原劑被氧化．
③當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol．

分析 反應(yīng)KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，由電子守恒和原子守恒寫出方程是為：反應(yīng)KIO3+5KI+6CH3COOH═3I2+6CH3COOK+3H2O中，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中基本概念來解答．

解答 解：反應(yīng)KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，由電子守恒和原子守恒寫出方程是為：KIO3+5KI+6CH3COOH═3I2+6CH3COOK+3H2O中，
故答案為：KIO3+5KI+6CH3COOH═3I2+6CH3COOK+3H2O；
（1）含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，氧化劑被還原生成的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，則氧化劑是KIO3，氧化產(chǎn)物為I2，
故答案為：KIO3；I2；
（2）該反應(yīng)中生成3molI2，有5molKI被氧化，
故答案為：5；
（3）氧化劑是KIO3，有1mol 氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為1mol×（5-0）=5mol，
故答案為：5．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．0.5mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2L H2
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O所含分子數(shù)為0.5NA
C．0.5mol•L-1的MgCl2溶液中含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
D．25℃、101Pa時(shí)，16g O2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（　�。�
A．31 g白磷含有P-P鍵的總數(shù)為6 NA
B．1.6 g NH2?離子含有電子總數(shù)為NA
C．1 L1 mol•L-1FeCl3溶液中含有Fe3+的數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4 L NO和 22.4 L O2的混合氣體所含分子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某含鉻（Cr2O72-）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀．該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3．不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述正確的是（　�。�
A．處理廢水中的Cr2O72-的物質(zhì)的量為nx
B．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6nxmol
C．在FeO•FeyCrxO3中，y=3x=$\frac{3}{2}$
D．消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n（2-x）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，然后與比色卡對照，可測定新制氯水的pH
B．向10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，說明相同溫度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度
C．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5 mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明Y中不含醛基
D．取少量鹵代烴Y在堿性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀，說明鹵代烴中含有溴元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列對于“Na2O”的分類正確的是（　　）
A．酸性氧化物B．有機(jī)物C．堿性氧化物D．混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是②③④（填序號）．
①用混凝法獲取淡水�、谔岣卟糠之a(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種�、芨倪M(jìn)鉀、溴、鎂的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O-→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖，濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓，產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）2，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．
（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到氫氣2b g，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，不顯紅色，則原混合物中氧化鐵的物質(zhì)的量為$\frac{1}{2}$（a-b） mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．16g X氣體含有3.01×1023個(gè)分子，則X的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．16 g•mol-1B．32 gC．32 g•mol-1D．64 g•mol-1

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