已知C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，反應(yīng)速率為v1，Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）

△H＜0，反應(yīng)速率為v2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（　�。�

　

A．

同時(shí)增大

B．

同時(shí)減小

　

C．

v1增大，v2減小

D．

v1減小，v2增大


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的影響因素．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析判斷，升溫、增大壓強(qiáng)、增大濃度、增大接觸面積等都可以增大反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率都增大，增大程度不同；

解答：

解：已知C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，反應(yīng)速率為v1，Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）△H＜0，反應(yīng)速率為v2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率增大，v1和v2的變化情況為同時(shí)增大．

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

不同考查了化學(xué)影響因素分析判斷，主要是溫度影響的分析應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下面有關(guān)晶體的敘述，錯(cuò)誤的是(　　)

A．金剛石的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子

B．在NaCl晶體中每個(gè)Na＋(或Cl－)周圍都緊鄰6個(gè)Cl－(或6個(gè)Na＋)

C．白磷晶體中，微粒之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，鍵角為60°

D．離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　�。�

A．至少存在5種離子

B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L

C．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在

D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）═zC（g）△H＜0．達(dá)到化學(xué)平衡后測(cè)得A的濃度為0.5mol•L﹣1；保持溫度不變，將密閉容器的容積縮小至原來(lái)的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.9mol•L﹣1．則下列有關(guān)判斷正確的是（　　）

　

A．

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B．

x+y＜z

　

C．

B的轉(zhuǎn)化率下降

D．

C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（　�。�

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)．

　

A．

①④

B．

①②③

C．

②③④

D．

①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，純水中c（H+）=2×10﹣7 mol•L﹣1，則此溫度下水的離子積為　　．若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10﹣4 mol•L﹣1，則此時(shí)c（OH﹣）=　　．由水電離產(chǎn)生的c（H+）為　　，此時(shí)溫度　　（填“高于”、“低于”或“等于”）25°C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將①H＋�、贑l－　③Al3＋�、躃＋�、軸2－�、轔H－�、逳O�、郚H分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是(　　)

A．①③⑤⑦⑧                          B．②④⑦

C．①⑥                                D．②④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


目前國(guó)內(nèi)外使用的融雪劑一般有兩大類：一類是以醋酸鉀為主要成分的有機(jī)融雪劑；另一類是以“氯鹽”為主要成分的無(wú)機(jī)融雪劑，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等，通稱“化冰鹽”。某研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)融雪氯鹽(主要含有氯化鈉及不溶性雜質(zhì)、Mg2＋、Ca2＋等)進(jìn)行回收提純研究。

化學(xué)式

CaCO3

CaSO3

CaC2O4

Mg(OH)2

Ksp

2.8×10－9

6.8×10－8

4.0×10－9

1.8×10－11

該小組設(shè)計(jì)流程如圖：

(1)加入混合液A的主要成分是________________(填化學(xué)式)。

(2)為檢驗(yàn)溶液B中的Mg2＋、Ca2＋，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：檢驗(yàn)Mg2＋，向其中一支試管中加入________溶液(填化學(xué)式)，看是否有沉淀生成。

步驟二：檢驗(yàn)Ca2＋，向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。下列三種溶液，其沉淀效果最好的是________。

A．0.1mol·L－1 Na2CO3溶液

B．0.1mol·L－1 Na2SO3溶液

C．0.1mol·L－1 Na2C2O4溶液

(3)在除雜過(guò)程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時(shí)需控制溶液pH＝12以確保Mg2＋除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，溶液B中Mg2＋物質(zhì)的量濃度將被控制在________________以下。

(4)對(duì)溶液B加熱并不斷滴加6mol·L－1的鹽酸，同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液，直至pH＝2時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是__________________________________________________。

(5)溶液C倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到有大量固體析出時(shí)停止加熱。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式______________________________。

(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_(kāi)_______。

②甲醛分子的空間構(gòu)型是________；1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。

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