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【題目】某鹽 A是由三種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：

（1）寫出紅棕色固體 C 的化學式____________。

（2）寫出 A 受熱分解反應的化學方程式____________。

（3）寫出氣體 B 與溶液 E 反應的離子方程式____________。

【答案】Fe2O32FeSO4 Fe2O3 + SO3↑ + SO2 ↑2Fe3 ++ SO2 + 2H2O = 2Fe2 + + SO42- + 4H+

【解析】

(1)紅棕色固體溶解于稀鹽酸得黃色溶液，可知溶液E中含有Fe3+，固體C應為 Fe2O3，其物質的量為3.2g÷160g/mol=0.02mol；

(2)白色沉淀D為BaSO4，物質的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，可知氣體B中含有的SO3為0.02mol，而氣體B的總物質的量為0.896L÷22.4L/mol=0.04mol，則混合氣體中還有SO2氣體，物質的量為0.04mol-0.02mol=0.02mol；結合(1)可知A分解后的產物為Fe2O3 、 SO3、SO2 ，且三者的物質的量相等，依據原子守恒即可得到此反應的方程式為2FeSO4 Fe2O3 + SO3↑ + SO2 ↑ ；

(3)Fe3+有氧化性，能氧化氣體B中的SO2氣體，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3 ++ SO2 + 2H2O = 2Fe2 + + SO42- + 4H+。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．制備水楊酸對正辛基苯基酯（）的過程如下：

步驟一：將水楊酸晶體投入到三頸燒瓶中，再加入適量的氯苯作溶劑并充分攪拌使晶體完全溶解，最后加入少量的無水三氯化鋁。

步驟二：按下圖所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在20～40℃之間，在攪拌下滴加SOCl2，反應制得水楊酰氯。

該反應方程式為：

（水楊酸）＋SOCl2→（水楊酰氯）＋HCl↑＋SO2↑

步驟三：將三頸燒瓶中混合液升溫至80℃，再加入對正辛苯酚[]，溫度控制在100℃左右，不斷攪拌。

步驟四：過濾、蒸餾、減壓過濾；酒精洗滌、干燥即得產品。

（1）實驗時，冷凝管中的冷卻水進口為 _______（選填“a”或“b”）；

（2）步驟一中加入無水三氯化鋁的作用是 ___________________________。

（3）步驟三中發(fā)生反應的化學方程式為 _____________________________。

Ⅱ．PCl3可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·mL－1

其他

白磷

44．1

280．5

1．82

2P（過量）+3Cl22PCl3；2P+5Cl2（過量） 2PCl5

PCl3

-112

75．5

1．574

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

POCl3

2

105．3

1．675

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

已知下圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略），則：

（1）實室制備Cl2的離子反應方程式為：________________。

（2）堿石灰的作用除了防止空氣中的O2和水蒸氣進入并與產品發(fā)生反應外還有：_________。

（3）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應先通入一段時間的干燥CO2，其目的是_____________。

（4）測定產品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取m g產品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入過量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反應后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6；假設測定過程中沒有其他反應，則根據上述數據，求出該產品中PCl3的質量分數為 ___________________（用含字母的代數式表示、可不化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關鍵步驟之一，該反應的化學方程式為：2SO2+O22SO3，

△H<0。請回答下列問題：

（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是__________(填字母）。

a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

（2）當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的

是______________(填字母)。

a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2

c.改變反應的催化劑 d.降低溫度

（3）將0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c(SO3) =0.040mol/L。計算該條件下反應的平衡常數K和SO2的轉化率(不必寫出計算過程)。

①平衡常數K=______________；

②平衡時，SO2的轉化率α (SO2) =_____________。

（4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同時存在以下兩種平衡：①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常溫下，0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7，則該溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

有機物A～K有如下轉化關系，E、H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，I轉化的產K只有一種結構，且K能使溴的CCl4溶液褪色。

已知：① D的質譜與核磁共振氫譜圖如下：

② 兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應：CH3CH(OH)2→CH3CHO + H2O。

請回答下列問題：

（1）C中官能團的名稱是_______；H→I的反應類型是__________。

（2）K的結構簡式為________；條件a為______。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

①F→G_________。

②A→B + E__________________。

（4）L是相對分子質量比H大14的同系物，同時符合下列條件L 的同分異構體有____種。

a.與FeCl3溶液有顯色反應 b．能與NaHCO3溶液發(fā)生反應

其中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種的L的結構簡式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種金屬，進行如下實驗：①將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A逐漸溶解，B上有氣泡逸出；②將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈；③將B浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生活中的化學小實驗不合理的是

A．用84消毒液除去地磚上的有色物質

B．用米湯檢驗加碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）

C．用純堿（Na2CO3）溶液洗滌沾有油污的器具

D．利用燃燒的方法鑒別蠶絲和棉花

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體X只可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，某同學對該固體進行了如下實驗：

（1）若氣體甲通過濃硫酸后體積減小，但還有剩余，則原混合物中一定存在的物質是___________，可能存在的物質是________________

（2）無色溶液甲通入過量的CO2，反應的離子方程式為________________________;

（3）在下圖上畫出無色溶液甲中逐滴滴加鹽酸，生成白色沉淀與滴加鹽酸的量關系示意圖. ________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 鐵和鹽酸溶液反應：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ +3 H2↑

B. 氯氣和水反應：Cl2 + H2O2 H+ + Cl- + ClO

C. 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

D. 氯化鐵溶液與氨水溶液反應： Fe3+ + 3 NH3·H2O === Fe (OH)3 ↓+ 3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低濃度SO2廢氣的處理是工業(yè)難題，工業(yè)上常利用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低，優(yōu)勢明顯，其流程如下。

（1）為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變吸收塔體積的條件下，可以采取的合

理措施______________、_______________。（寫出兩條）

（2）中和器中發(fā)生的主要反應的離子方程式是_____________________。

（3）下圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應過程中溶液組成變化。

①則初期反應（圖中A點以前）的化學方程式是__________________。

②通過電解法可分離圖中B點NaHSO3與Na2SO3混合物，實現(xiàn)Na2SO3的循環(huán)利用，示意圖如下：

簡述分離NaHSO3與Na2SO3混合物的原理___________________。

（4）下圖是亞硫酸鈉的溶解度曲線（溫度在33℃前后對應不同物質），下列說法正確的是______

A．a點時溶液為不飽和溶液

B．b點時Na2SO3·7H2O和無水Na2SO3共存

C．制備無水Na2SO3，應該在95~100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結晶

（5）如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別吸收SO2，則理論吸收量最多的是__________

A．Na2SO3 B．Na2S C．Ba(NO3)2 D．酸性KMnO4

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