A. | X和Z、Y和W處于同一主族 | |
B. | 4種元素形成的各種單質(zhì)中,Z單質(zhì)的沸點最高 | |
C. | W單質(zhì)與X、Y、Z的最簡單氫化物都可以發(fā)生反應 | |
D. | 元素氧化物所對應的水化物酸性:W>Z>X |
分析 由原子序數(shù)和原子半徑的關(guān)系可知X、Y位于第二周期,Z、W為第三周期,Z元素原子序數(shù)是Y的2倍,Y應為O,Z為S元素,Z原子最外層電子數(shù)與X元素原子核外電子數(shù)相等,則X為C元素,W的原子序數(shù)最大,應為Cl元素,結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題.
解答 解:由原子序數(shù)和原子半徑的關(guān)系可知X、Y位于第二周期,Z、W為第三周期,Z元素原子序數(shù)是Y的2倍,Y應為O,Z為S元素,Z原子最外層電子數(shù)與X元素原子核外電子數(shù)相等,則X為C元素,W的原子序數(shù)最大,應為Cl元素,
A.X位于第二周期,Z位于第三周期,Y和Z位于同一主族,故A錯誤;
B.4種元素形成的各種單質(zhì)中,X單質(zhì)的沸點最高,可為金剛石或石墨,故B錯誤;
C.W為Cl元素,氯氣與X、Y、Z的最簡單氫化物甲烷、水以及硫化氫都可反應,故C正確;
D.如不是最高價氧化物的水化物,則不能比較酸性強弱,故D錯誤.
故選C.
點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,為高考常見題型和高頻考點,題目難度不大,本題的關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點正確推斷元素的種類.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
編號 | 0.01mol/L NaHSO3溶液/mL | 0.01mol/L KIO3 溶液/mL | H2O/mL | 反應溫度/ ℃ | 溶液變藍所用 時間t/s |
① | 6.0 | 10.0 | 4.0 | 15 | t1 |
② | 6.0 | 14.0 | 0 | 15 | t2 |
③ | 6.0 | a | b | 25 | t3 |
實驗步職(不要求寫出具體搡作過程) | 預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論 |
在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合,用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(甲); 在燒杯乙中預先加入少量Na2SO4粉末,其他條件與甲完全相同,進行同一反應, 用速率檢測儀測定其起始階段相同時間內(nèi)的反應速率v(乙). | 若v(甲)=v(乙) 則假設一不成立 若v(甲)<v(乙),則假設一成立 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向漂白粉中滴入60%的硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,說明硫酸具有還原性 | |
B. | 實驗室中將海帶中的I-完全氧化為I2時,宜選用H2O2作氧化劑而不用HNO3 | |
C. | 由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),因此BaSO4沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀 | |
D. | 25℃時,100mLpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物質(zhì)的量為0.02 mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鐵棒AB段發(fā)生反應為O2+4e-+2H2O=4OH- | |
B. | 腐蝕過程中在鐵棒上會產(chǎn)生微電流,且方向是AB段到BC段 | |
C. | 向水中加入一定量硫酸鉀固體后,對鐵棒的生銹速率幾乎無影響 | |
D. | 產(chǎn)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是鐵棒所處的化學環(huán)境不同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CH2═CH2和CH3CH2C1都屬于烴 | B. | 乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應 | ||
C. | 米酒變酸的過程涉及氧化反應 | D. | 未成熟的蘋果遇碘水不會變藍 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氧化劑 | B. | 還原劑 | C. | 催化劑 | D. | 反應物 |
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