14.短周期非金屬主族元素X、Y、Z、W,它們的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.其中Z元素原子序數(shù)是Y的2倍,原子最外層電子數(shù)與X元素原子核外電子數(shù)相等,下列說法一定正確的是( 。
A.X和Z、Y和W處于同一主族
B.4種元素形成的各種單質(zhì)中,Z單質(zhì)的沸點最高
C.W單質(zhì)與X、Y、Z的最簡單氫化物都可以發(fā)生反應
D.元素氧化物所對應的水化物酸性:W>Z>X

分析 由原子序數(shù)和原子半徑的關(guān)系可知X、Y位于第二周期,Z、W為第三周期,Z元素原子序數(shù)是Y的2倍,Y應為O,Z為S元素,Z原子最外層電子數(shù)與X元素原子核外電子數(shù)相等,則X為C元素,W的原子序數(shù)最大,應為Cl元素,結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題.

解答 解:由原子序數(shù)和原子半徑的關(guān)系可知X、Y位于第二周期,Z、W為第三周期,Z元素原子序數(shù)是Y的2倍,Y應為O,Z為S元素,Z原子最外層電子數(shù)與X元素原子核外電子數(shù)相等,則X為C元素,W的原子序數(shù)最大,應為Cl元素,
A.X位于第二周期,Z位于第三周期,Y和Z位于同一主族,故A錯誤;
B.4種元素形成的各種單質(zhì)中,X單質(zhì)的沸點最高,可為金剛石或石墨,故B錯誤;
C.W為Cl元素,氯氣與X、Y、Z的最簡單氫化物甲烷、水以及硫化氫都可反應,故C正確;
D.如不是最高價氧化物的水化物,則不能比較酸性強弱,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,為高考常見題型和高頻考點,題目難度不大,本題的關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點正確推斷元素的種類.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,A+無電子,BD與C2是等電子體,第一電離能:C>D>B,D和E同主族,ED2是形成酸雨的主要危害氣體,F(xiàn)元素位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2.
請回答下列問題:
(1)C2分子的電子式是,E屬于元素周期表中ds區(qū)
(2)A、B、C、D形成的鏈狀四原子分子中只有A原子最外層未達到8e-結(jié)構(gòu),該分子的結(jié)構(gòu)式可能是H-O-C≡N
(3)E與F所形成化合物晶體的晶胞如圖所示,該晶體的化學式是ZnS
(4)C2A4分子的中心原子雜化方式是sp3,其水溶液顯堿性的原因是N2N4+H2O?N2N5++OH-(用離子方程式表示)
(5)已知A-A鍵能為436kJ/mol.C-A鍵能為391kJ/mol.根據(jù)反應的化學方程式:C2(g)+3A2(g)?2CA3(g)△H=-92.4kJ/mol計算C≡C的鍵能,其鍵能是945.6kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.某研究性學習小組向一定童的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加人稍過量的KIO3溶液,一段時間后.溶液突然變藍色.為進一步研究有關(guān)因素對該反應速率的影響,探究如下.
(1)查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行,且其反應速率主要由笫一步反應決定.已知第一步反應的離子方程式為IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+,則第二步反應的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.
(2)通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響,記錄如下.
編號0.01mol/L NaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3
溶液/mL
H2O/mL反應溫度/
溶液變藍所用
時間t/s
6.010.04.015t1
6.014.0015t2
6.0ab25t3
實驗①②是探究KIO3溶液的濃度對反應速率的影響,表中t1>t2 (填“>”、“=”或“<“);
實驗①③是探究溫度對反應速率的影響,表中a=10.0  b=4.0
(3)將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合,用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大.該小組對其原因提出如下假設,請你完成假設二.
假設一:生成的SO42-對反應起催化作用;
假設二:反應生成的I-對反應起催化作用(或反應生成的H+對反應起催化作用).
(4)請你設計實驗驗證上述悝設一,完成下表中內(nèi)容.
實驗步職(不要求寫出具體搡作過程)預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合,用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(甲);
在燒杯乙中預先加入少量Na2SO4粉末,其他條件與甲完全相同,進行同一反應,
用速率檢測儀測定其起始階段相同時間內(nèi)的反應速率v(乙).
若v(甲)=v(乙)
則假設一不成立
若v(甲)<v(乙),則假設一成立

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2.下列說法正確的是( 。
A.向漂白粉中滴入60%的硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,說明硫酸具有還原性
B.實驗室中將海帶中的I-完全氧化為I2時,宜選用H2O2作氧化劑而不用HNO3
C.由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),因此BaSO4沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
D.25℃時,100mLpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物質(zhì)的量為0.02 mol

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9.太陽能電池板材料除單晶硅外,還有銅、銦、鎵、硒等化學物質(zhì).
(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1).
(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br>As>Se(用元素符號表示).
(3)氣態(tài)SeO3,分子的立體構(gòu)型為平面三角形.
(4)硅烷(SinH2n+2)的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷的相對分子質(zhì)量越大,分子間范德華力越強.
(5)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),在晶胞中金原子位于頂點,銅原子位于面心,則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數(shù)比為1:3;若該晶體的邊長為a cm,則該合金密度為$\frac{389}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA).

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19.將一根較純鐵棒垂直沒入水中,由于深水處溶氧量較少,一段時間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹,BC段腐蝕嚴重,下列關(guān)于此現(xiàn)象的說法錯誤的是( 。
A.鐵棒AB段發(fā)生反應為O2+4e-+2H2O=4OH-
B.腐蝕過程中在鐵棒上會產(chǎn)生微電流,且方向是AB段到BC段
C.向水中加入一定量硫酸鉀固體后,對鐵棒的生銹速率幾乎無影響
D.產(chǎn)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是鐵棒所處的化學環(huán)境不同

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是(  )
A.CH2═CH2和CH3CH2C1都屬于烴B.乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應
C.米酒變酸的過程涉及氧化反應D.未成熟的蘋果遇碘水不會變藍

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3.蒔蘿腦是一種抗肝病藥劑,其合成路線如下:

(1)寫出化合物B中含氧官能團的名稱:醛基和醚鍵.
(2)試劑X是一溴代烴,其結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH=CH2;在上述七步反應中,屬于消去反應的是⑥(填序號).
(3)寫出反應⑤的化學方程式:
(4)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:Ⅰ.有5種化學環(huán)境不同的氫原子且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種;
Ⅱ.既能發(fā)生銀鏡反應又能與NaHCO3溶液反應放出CO2.寫出該同分異構(gòu)體的一種結(jié)構(gòu)簡式:
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用).合成路線流程圖示例如下:CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸,△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3

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11.地球外層空間存在著微量的臭氧(O3)和氧原子.該臭氧層的存在能吸收和阻擋太陽的有害的強烈紫外輻射.可是人為的大氣污染物會破壞臭氧層,如超音速飛機排放物中的氮氧化物(NO和NO2),它們和O3、O發(fā)生下列反應:O3+NO═NO2+O2;O+NO2═NO+O2,這兩個反應反復循環(huán),由此可見在反應中氮氧化物是(  )
A.氧化劑B.還原劑C.催化劑D.反應物

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