如圖所示,將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連,Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極,當(dāng)閉合開關(guān)后,以下敘述正確的是
A.Cu極附近OH濃度增大
B.Cu極為原電池負(fù)極
C.電子流向是由C極流向Pt極
D.當(dāng)C極上有4 mol電子轉(zhuǎn)移時,Pt極上有1 mol O2生成
A

正確答案:A
右邊原電池,負(fù)極Zn―2e-=Zn2 正極2H +2e-=H2
左邊電解池,陰極2H2O+2e-=H2+2OH,陽極2Cl ―2e-=Cl2
A 正確;B不正確,Cu極為原電池正極;C.不正確,電子流向是由Zn極流向Cu極
D.不正確,當(dāng)C極上有4 mol電子轉(zhuǎn)移時,Pt極上有2mol H2生成
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子中,能在堿性溶液中大量共存的是:
A.H+、Na+、Cl-、SOB.K+、Na+、SO、CO
C.Cu2+、K+、Cl-、S2-D.Ba2+、K+、CO、HCO

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

能夠大量共存的離子組是:
A.強(qiáng)堿性溶液中:Na、K、SO42、AlO2
B.含有0.1 mol·L1Fe3的溶液中:K、Mg2、Cl、SCN
C.某無色溶液中:NH4、Fe2、MnO4、NO3
D.與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中:Na、K、Cl、SO42

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分)(1)0.02mol/L的CH3COOH溶液與0.02mol/L CH3COONa溶液等體積混合,已知該混合溶液中,c(H+)>c(OH-),用“>、<、=”符號填空:
①溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-) ② c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)
③ c(CH3COOH)+c(CH3COO-)         0.04 mol/L
(2)酸HnA與堿B(OH)m完全反應(yīng)生成正鹽.
①若HnA為HCl,且該鹽溶液的pH<7,用離子方程式說明原因:                          
②若將0.4mol·L1的NaOH溶液與0.2mol·L1的HnA溶液等體積混合后pH=10,
則HnA為          (填序號).
a.一元強(qiáng)酸        b. 一元弱酸       c. 二元強(qiáng)酸        d. 二元弱酸
(3)某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl、Br等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂,主要過程如下:回答下列問題:

ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ,除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有        溶液的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2
ⅱ.過程③的轉(zhuǎn)化需要在HCl氣流中加熱,HCl的作用是                        
ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列離子能大量共存于同一溶液中的是
A.Na、HCO3、Cl、NO3
B.K、Fe3、SCN、SO42
C.K、H、ClO、Cl
D.K、Na、S2、Al3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列離子中能使純水的電離程度減小的是
A.FB.HCO3C.ClD.HCOOH

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某無色溶液能與鐵粉反應(yīng)放出大量氫氣,此溶液中可能大量共存的離子組是
A.H+、K+、Mg2+、ClB.Ba2+、SO42、Cl、OH
C.K+、OH、CO32、MnO4D.Ca2+、H+、Cl、HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(11分)研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用的雙贏的課題。
(1)CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下,在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2,在催化劑作用下合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖:

(i)該反應(yīng)屬于_____________反應(yīng):(填“吸熱”或“放熱”)。
(ii)100℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù):K=_____________;(用a、b的代數(shù)式表示)。
若一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大,對此反應(yīng)的說法正確的是:_________________填序號)
A.該反應(yīng)使用催化劑意義不大;
B.該反應(yīng)發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成;
C.該反應(yīng)達(dá)到平衡時至少有一種反應(yīng)物百分含量很。
D.該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng);
(iii)在溫度和容積不變的情況下,再向平衡體系中充入amolCO,2amolH2,達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率________(填“增大”,“不變”或“減小”,下同)平衡常數(shù):________。
(iv)在某溫度下,向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO,7.5molH2,反應(yīng)生成CH3OH(g),達(dá)到平衡時,CO轉(zhuǎn)化率為90%,此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的壓強(qiáng)__________倍。
(2)某溫度條件下,若將CO2(g)和H2(g)以體積比1:4混合,在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑作用下可制得甲烷,已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)        △H=-285.8KJ/mol
則CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)已知:A酸的溶液pH=a,B堿的溶液pH="b "
(1)若A為鹽酸,B為氫氧化鈉,且a+b=14,二者等體積混合,則溶液的pH=   。若酸堿按體積比為1:10混合后溶液顯中性,
則a+b=            。
(2)若A為醋酸,B為氫氧化鋇,且a=4,b=12,那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為         mol·L-1,B溶液中水電離出的氫離子濃度   為         。mol·L-1
(3)若A為醋酸,B為氫氧化鈉,且a+b=14,將體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后,溶液顯中性,則其體積關(guān)系VA       VB,
混合后溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na)         c(CH3COO)
(填“<”“>”或“=”)。
(4)若A的化學(xué)式為HR,B的化學(xué)式為MOH,且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解,
其水解反應(yīng)的離子方程式為               。

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