下列敘述不正確的是（　　）
A、鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量的硫酸銅能加快反應(yīng)速率
B、鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易被腐蝕
C、為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼外面鑲上鋅塊
D、鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是相同的
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：A、根據(jù)原電池能加速負(fù)極金屬和電解質(zhì)的反應(yīng)速率來(lái)回答；
B、在原電池中，活潑金屬做負(fù)極，負(fù)極金屬更易腐蝕，正極金屬被保護(hù)；
C、金屬鐵和鋅形成的原電池中，金屬鋅是負(fù)極，鐵被保護(hù)；
D、鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極均是金屬鐵失電子的氧化反應(yīng)．
解答： 解：A、鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量的硫酸銅，金屬鐵會(huì)和硫酸銅之間反應(yīng)生成金屬銅和硫酸亞鐵，金屬鐵、銅形成的原電池，能加速負(fù)極金屬鐵和電極質(zhì)硫酸的反應(yīng)速率，故A正確；
B、白鐵（鍍鋅的鐵）中，鍍層破損后，Zn為負(fù)極，被腐蝕的是Zn，F(xiàn)e被保護(hù)，馬口鐵（鍍錫的鐵）中，F(xiàn)e為負(fù)極，被腐蝕的是Fe，Zn被保護(hù)，所以鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）鐵更耐腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C、為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼外面鑲上鋅塊，這樣，金屬鐵和鋅形成的原電池中，金屬鋅是負(fù)極，金屬鐵是正極，鐵被保護(hù)，故C正確；
D、鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極均是金屬鐵失電子的氧化反應(yīng)，正極上分別是氧氣得電子的還原反應(yīng)、氫離子得電子的還原反應(yīng)，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合知識(shí)題目，考查學(xué)生對(duì)原電池原理的應(yīng)用知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，注意原電池原理的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯與乙烯相比較，下列敘述不正確的是（　�。�
A、都是平面結(jié)構(gòu)
B、都能與溴水發(fā)生反應(yīng)
C、在一定條件下都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
D、都能在空氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、濃度均為0.1mol?L-1的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合后：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
B、室溫下，濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液，pH前者小于后者
C、等體積的0.1mol?L-1的某一元酸HA與0.1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明HA是強(qiáng)酸
D、電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24L氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中MnO2跟足量12.0mol/L濃鹽酸反應(yīng)制得2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（1）請(qǐng)寫出上述過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）該反應(yīng)的氧化劑為
 
；氧化產(chǎn)物為
 
；
（3）消耗MnO2的質(zhì)量為
 
g；
（4）被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
mol；
（5）若原濃鹽酸的體積為50mL，將反應(yīng)后的溶液冷卻至室溫后稀釋至250mL，（假設(shè)整個(gè)過(guò)程中由于揮發(fā)而損失的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol），求稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量的濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C、常溫常壓下，分子總數(shù)為NA的N2和O2的混合氣體占有的體積為22.4L
D、若1 molCl2所占體積為22.4L，則其所處狀況一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（　�。�
A、a電極是負(fù)極
B、b電極的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-
C、工作時(shí)，溶液中陰離子向正極移動(dòng)，陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)
D、此電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

美國(guó)科學(xué)家約翰?馬瑟和喬治?斯穆特由于為宇宙起源的大爆炸理論提供了支持，曾獲得諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)．根據(jù)大爆炸理論，在大爆炸后約2h，誕生了大量的氫、少量的氦，以及極少量的鋰．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、氫原子獲得一個(gè)電子也能變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、氫原子與氫離子都屬于氫元素，它們的化學(xué)性質(zhì)相同
C、氦元素原子最外層有2個(gè)電子，故其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
D、鋰原子易失去最外層1個(gè)電子，形成最外層為2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、金剛石和石墨互為同素異形體
B、1H、2H和3H互為同位素
C、18O和16O是兩種不同的核素
D、氡的放射性同位素
222
 
86
Rn，其原子中的質(zhì)子數(shù)為136

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無(wú)反應(yīng)發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I-=2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗．一段時(shí)間后，試劑X被反應(yīng)生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2的反應(yīng)速率．下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行），回答下列問(wèn)題：
編號(hào)往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）催化劑溶液開始變藍(lán)時(shí)間（min）
0.1 mol?L-1
KI溶液		H2O0.01mol?L-1
X 溶液		0.1 mol?L-1
雙氧水		1 mol?L-1
稀鹽酸
120.010.010.020.020.0無(wú)1.4
220.0m10.010.0n無(wú)2.8
310.020.010.020.020.0無(wú)2.8
420.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6
（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)2中m=
 
，n=
 

（2）已知，I2與X反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1：2．實(shí)驗(yàn)3從開始至反應(yīng)進(jìn)行到2.8min時(shí)，此段時(shí)間內(nèi)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應(yīng)速率v（I-）=
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)4表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率．
①催化劑能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎?div id="fx5tfbt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“提高”或“降低”）了反應(yīng)活化能．
②試用離子方程式表示Fe2（SO4）3對(duì)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2催化的過(guò)程
 
、
 
．
（4）若要探究溫度對(duì)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，為了避免溫度過(guò)高導(dǎo)致雙氧水大量分解，應(yīng)該采取的加熱方式是
 
．

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