Question

在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。

   （1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是：                        

   (填粒子的化學(xué)式，下同)；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物

是                           

    （2）現(xiàn)提供以下試劑：

  A．酸性高錳酸鉀溶液  B．氫氧化鈉溶液  C．四氯化碳   D．硫氰化鉀溶液

     請判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗(yàn)證，寫出選用的試劑編號

     及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象：

同學(xué)正確	選用試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第一種方法
第二種方法

   （3）若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，你認(rèn)為是否可行?

            理由是：                                                   

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是              

寫出在稀溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣時的離子方程式：                    

Answer 1

（1）Br₂；Fe³⁺(2分)

(2)(每空1分,共5分)

（2）   乙  同學(xué)正確	選用試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第一種方法	C	有機(jī)層無色
第二種方法	D	溶液變紅

     （3）不可以，因?yàn)锽r₂和Fe³⁺都能把I^—氧化成I₂(2分)

Fe²⁺(1分)； 2 Fe²⁺ + 4 Br^- + 3Cl₂ === 2 Fe³⁺ +2 Br₂ + 6Cl^-   (2分)

解析:

(1)若沒有發(fā)生反應(yīng)，各種粒子以自身形式出現(xiàn)，能使溶液變黃色是溴水的顏色，若發(fā)生反應(yīng)則是生成的Fe³⁺的顏色。

(2)Fe²⁺可以和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe²⁺ + Br₂ = 2Fe³⁺ + 2Br^-，所以乙同學(xué)正確。檢驗(yàn)方法可以從兩方面考慮：一是檢驗(yàn)生成的Fe³⁺，二是檢驗(yàn)沒有Br₂是否存在。

(3)用KI淀粉溶液來檢驗(yàn)不可行。因?yàn)?Fe³⁺ + 2I^- = 2Fe²⁺ + I₂；Br₂ + 2I^- = I₂ + 2Br^-。都有I₂生成。由此可知還原性能力的強(qiáng)弱為Fe²⁺ > Br^-，F(xiàn)e²⁺先氧化。