已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
 
下列說(shuō)法或表達(dá)中，正確的是
A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HClO
B．過(guò)量的HCN滴入碳酸鈉溶液中HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3
C．結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊O32—＞CN—＞HCO3—＞CH3COO—
D．常溫下電離常數(shù)：Ki2(H2CO3)＞Ki(C6H5OH)＞Ki(HCN)
BC

試題分析：A、碳酸鈉溶液的pH大于次氯酸鈉溶液的pH，說(shuō)明前者水解程度大，因此酸性是次氯酸強(qiáng)于碳酸氫鈉，則少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2 + H2ONaHCO3 + HClO，A不正確；B、NaCN溶液的pH介于碳酸氫鈉和碳酸鈉之間，所以酸性是碳酸＞HCN＞HCO3—，所以過(guò)量的 HCN滴入碳酸鈉溶液中 HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3，B正確；C、酸越弱相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，則根據(jù)溶液的pH值可知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH＞ H2CO3＞HClO＞HCN＞C6H5OH)＞HCO3—，所以結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊O32—＞CN—＞HCO3—＞CH3COO—，C正確；D、常溫下電離常數(shù)：Ki2(H2CO3)＞Ki(HCN) ＞Ki(C6H5OH)，D不正確，答案選BC。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol/L的氨水pH＝11，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．向該溶液中加水稀釋：c(OH—)/c(NH3·H2O )增大
B．0.lmol/L氨水與0.lmol/LH2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO42—)+c(OH—)
C．0.1mol/L氨水與0.05mol/LHCl溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH4+)+n(NH3)+n(NH3·H2O)＝2n(Cl—)
D．濃度均為0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則
c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(NH+)＞c(OH—)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是
A．c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：
C．1．0molNa2CO3溶液中：
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是（    ）
A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-
B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C．10 mL0．20mol·L-1CH3COOH溶液加入10 mL0．10mol·L-1的NaOH后，溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0．10mol·L-1
D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是     
A．c(H＋)B．Ka(HF)
C．c（F-）/c（H+）D．c（H+）/c（HF）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（ ）
A．氨水B．冰醋酸 C．酒精D．硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的鹽酸溶液等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法不正確的是(  )
A．弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度
B．反應(yīng)完全后的溶液呈堿性
C．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+
D．反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
(1)NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________(填寫(xiě)微粒符號(hào))。
(2)常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH從大到小排列順序?yàn)開(kāi)___________。
(3)常溫時(shí)，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：_______________________________________
實(shí)驗(yàn)室在配制AlCl3的溶液時(shí)，為了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填寫(xiě)物質(zhì)的名稱)，把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。
(4)常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)從大到小的順序?yàn)椋篲___________(填序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是(　　)
A．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L－1
B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)
C．b點(diǎn)水的電離程度比c點(diǎn)水的電離程度大
D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)

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