Question

【題目】如圖為周期表的一小部分，A、B、C、D的位置關(guān)系如圖所示。且它們均為短周期元素，其中C元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，回答下列問題：

（1）在B、C、D最高價氧化物對應(yīng)水化物中，B的化學式為______，其中酸性最強的是_____。

（2）在A、B、C、所形成氫化物中,A的化學式：___________，其中最穩(wěn)定的是___________。

（3）寫D的單質(zhì)與C的氫化物反應(yīng)的化學方程式________________________________。

Answer 1

【答案】 H3PO4 HClO4 H2O PH3 H2S+Cl2=2HCl+S↓

【解析】試題分析：A、B、C、D均為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，A位于第二周期，B、C、D位于第三周期，C元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其電子層數(shù)是3，則其最外層電子數(shù)是6，所以C是S元素，則B是P元素、A是O元素、D是Cl元素。

解析：根據(jù)以上分析，（1）非金屬元素的最高價氧化物的水化物是酸，其最高價氧化物的水化物的化學式分別是H3PO4、H2SO4、HClO4，非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，B、C、D三種元素的非金屬性P＜S＜Cl，所以酸性最強的是HClO4；
（2）A、B、C、所形成氫化物的化學式分別是：H2O、PH3、H2S，非金屬的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，這幾種元素的非金屬性P＜S＜O，所以最穩(wěn)定的氫化物是H2O；
（3）氯氣具有強氧化性，硫化氫具有還原性，二者能發(fā)生氧化會反應(yīng)而生成硫和氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2S+Cl2=2HCl+S↓；