【題目】水-電解質(zhì)平衡是身體健康的重要保證。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）

A. 鐵B. 氮?dú)?/span>C. 氯化鈉D. 蔗糖

【答案】C

【解析】

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

A. 鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 氮?dú)馐菃钨|(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 氯化鈉溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；

D. 蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼及其化合物應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為____________________________，其第一電離能比Be ____________（填“大”或“小”）

（2）氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______________。

（3）常溫常壓下硼酸（H3BO3）晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖。

①B原子的雜化方式為_____________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大：________________________________________________________。

② 路易斯酸堿理論認(rèn)為，任何可接受電子對(duì)的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對(duì)的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸的原因是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。

Ⅰ. NOx主要來(lái)源于汽車(chē)尾氣，可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。

已知：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－564 kJ·mol－1

（1）2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝_________，該反應(yīng)在_______下能自發(fā)進(jìn)行(填寫(xiě)：高溫或低溫或任意溫度)

（2）T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程(0～15 min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如上圖所示。

①已知：平衡時(shí)氣體的分壓＝氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系的總壓強(qiáng)，T℃時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p=20MPa，則T℃時(shí)該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp＝_______；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡將_____(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。

②15 min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_____(填序號(hào))

A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑

Ⅱ. SO2主要來(lái)源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

已知：亞硫酸：Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7

（3）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算證明，NaHSO3溶液顯酸性的原因：______________________________

（4）如上方圖示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為____________________；若通入的NO體積為4.48L(標(biāo)況下)，則另外一個(gè)電極通入的SO2質(zhì)量至少為________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點(diǎn)。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1

③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1

寫(xiě)出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的熱化學(xué)方程式_____________。

（2）某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO工藝，氧化過(guò)程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

反應(yīng)Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g) 3O2(g)。請(qǐng)回答：

其它條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3，改變溫度，反應(yīng)相同時(shí)間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①由圖1可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。

②下列說(shuō)法正確的是________。

A．P點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)

B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C．其它條件不變，若縮小反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率

D．臭氧氧化過(guò)程不能有效地脫除SO2，但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫

③假設(shè)100℃時(shí)P、Q均為平衡點(diǎn)，此時(shí)反應(yīng)時(shí)間為10分鐘，發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是________mol；NO的平均反應(yīng)速率為________；反應(yīng)Ⅱ在此時(shí)的平衡常數(shù)為_______________。

（3）用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置（電極均為惰性材料）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能：

①M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。

②質(zhì)子交換膜右側(cè)的溶液在反應(yīng)后pH________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

③當(dāng)外電路通過(guò)0.2 mol電子時(shí)，質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量______（填“增大”或“減小”）_______克。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.硫能在空氣中燃燒B.濃硫酸可做脫水劑

C.二氧化硫無(wú)毒無(wú)害D.石膏可做建筑材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表中是食用碘鹽包裝上的部分說(shuō)明，下列說(shuō)法正確的是配料( )

配料

精鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑

碘含量

35±15 mg/kg

儲(chǔ)存方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽

A. 高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失 B. 碘酸鉀可氧化氯化鈉

C. 可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀 D. 該碘鹽中碘含量是指碘酸鉀的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，不正確的是

A. 二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH

C. 金屬鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

D. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：Fe3＋＋2I-＝Fe2＋＋I(xiàn)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，下列說(shuō)法能表示合成氨反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. v逆(N2)=3v正( H2)

B. 三個(gè)H—H 鍵斷裂的同時(shí)有六個(gè)N—H 鍵生成

C. NH3的百分含量保持不變

D. c(N2) : c(H2) : c(NH3)=1 : 3 : 2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）圖A是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的某種烷烴（氫原子沒(méi)有畫(huà)出）。

①寫(xiě)出該有機(jī)物的系統(tǒng)命名法的名稱(chēng)_____________。

②該有機(jī)物的同分異構(gòu)體的二氯取代物有_____________種。

（2）圖B的鍵線(xiàn)式表示維生素A的分子結(jié)構(gòu)。

①該分子的化學(xué)式為_____________。

②1mol維生素A最多可與_____________molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

（3）某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖C所示，分子中共有12個(gè)原子（圖中球與球之間的連線(xiàn)代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵）。

①該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

②該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_________________和_________________。

（4）下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是_________________

A．驗(yàn)證溴乙烷水解產(chǎn)物時(shí)，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液。

B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無(wú)水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)。

C．醇中含有少量水可加入硫酸銅再蒸餾制得無(wú)水乙醇

D．試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入適量冰醋酸、無(wú)水乙醇，然后加熱制取乙酸乙酯

E．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時(shí)劇烈跳動(dòng)。

F．配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

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