Question

11．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（　�。�

• A． 向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I^-+2H⁺+H₂O₂═I₂+2H₂O
• B． 自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）：Cu²⁺+SO₄^2-+PbS═CuS+PbSO₄
• C． 在燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少SO₂的排放：2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₃+2CO₂
• D． 在鹽堿地（含較多NaCl、Na₂CO₃）上通過(guò)施加適量CaSO₄，可降低土壤的堿性：CaSO₄+Na₂CO₃═CaCO₃+Na₂SO₄

Answer 1

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘、水；
B．依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律，硫化銅的溶解度小于硫化鉛；
C．反應(yīng)生成的是硫酸鈣，不是亞硫酸鈣；
D．鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成難溶物碳酸鈣，碳酸根離子濃度減小，則土壤的堿性減弱．

解答 解：A．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水的離子反應(yīng)為2I^-+2H⁺+H₂O₂═I₂+2H₂O，故A正確；
B．硫化銅沉淀溶解度小于硫化鉛，實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為CuSO₄+PbS═CuS+PbSO₄，故B正確；
C．為減少煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴�，可向煤中加入適量的石灰石，正確的反應(yīng)為：2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2CO₂，故C錯(cuò)誤；
D．石膏電離出的Ca²⁺與CO₃^2-結(jié)合生成更難溶的CaCO₃ CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-，CO₃^2-濃度降低，使得CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，平衡向左移動(dòng)，OH^-濃度降低，堿性減弱，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式、離子方程式的書寫及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、水解及復(fù)分解的離子反應(yīng)考查．