Question

【題目】某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

（1）Na2A溶液顯_________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。理由是__________（用離子方程式表示）。

（2）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,則0.1mol/L的H2A溶液中c（H+ ）_______（填“<”“>”或“=”）0.11mol/L。

（3）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式不正確的是__（填字母）。

A.c（A2- ）+c（HA-）=0.1mol/L

B.c（OH-）=c（H+） +c（HA-）

C.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

D.c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）

（4）若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________。

Answer 1

【答案】 堿性 A2-+H2OHA-+OH- < C c（Na+）>c（ HA- ）>c（H+ ）>c（A2- ）>c（OH- ）

【解析】試題分析：本題考查水解離子方程式的書寫，溶液中粒子濃度的大小關系。

（1）由于H2A第一步為完全電離，第二步為部分電離，所以Na2A溶液中A2-只發(fā)生一步水解：A2-+H2OHA-+OH-，Na2A溶液呈堿性。

（2）NaHA在水中的電離方程式為：NaHA=Na++HA-，HA-H++A2-，0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，溶液中c（H+）=0.01mol/L；H2A在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，0.1mol/LH2A溶液中第一步電離出的c（H+）=0.1mol/L，由于第一步電離產(chǎn)生的H+對第二步電離起抑制作用，所以0.1mol/LH2A溶液中c（H+）0.11mol/L。

（3）由于H2A第一步為完全電離，第二步為部分電離，所以Na2A溶液中A2-只發(fā)生一步水解：A2-+H2OHA-+OH-。A項，根據(jù)“A”守恒：c（A2-）+c（HA-）=0.1mol/L，正確；B項，溶液中的電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），物料守恒為：2[c（A2-）+c（HA-）]=c（Na+），整理得c（OH-）=c（H+）+c（HA-），正確；C項，溶液中的電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），錯誤；D項，溶液中的物料守恒為： c（Na+）= 2[c（A2-）+c（HA-）]，正確；答案選C。

（4）等體積等濃度的H2A溶液與NaOH溶液反應得NaHA溶液，在NaHA溶液中存在以下電離：NaHA=Na++HA-，HA- H++A2-，H2OH++OH-，HA-、H2O的電離都很微弱，但HA-的電離大于H2O的電離，所以溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）>c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（OH-）。