請你利用下列裝置來證明濃硫酸與足量鋅反應時可得到SO2、H2兩種氣體，所需試劑自選。
(1)在下面的方框中，畫出實現(xiàn)上述實驗目的的裝置示意圖(儀器選自于下圖，夾持裝置、連接膠管、橡皮塞及尾氣處理裝置不必畫出，也不必標出裝置內(nèi)試劑，需要加熱的儀器下方用△標出)，按氣流流向在每件儀器下方標出字母A、B、C……其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：

(2)根據(jù)方框中的裝置圖，填寫下表：

儀器符號
儀器中所加物質(zhì)
作用
 
 
 
最后一種裝置(作圖時請對其編號)
濃硫酸
防止空氣中水蒸氣進入E中干擾實驗
 

(1)如下圖所示。

(2)如下表所示。

儀器符號
儀器中所加物質(zhì)
作用
A
品紅溶液
檢驗SO2
B
酸性KMnO4溶液
除去SO2
C
濃硫酸
除去水蒸氣
D
氧化銅
將H2氧化為H2O
E
無水硫酸銅
檢驗H2O，證明有H2生成
 
(其他合理答案也可)

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化合物中，既能由單質(zhì)直接化合制得，又能由復分解反應制得的是（    ）

A．CuSB．FeSC．Al2S3D．FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是

A．H2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生
B．SiO2晶體硅具有半導體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導纖維
C．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸
D．鋁具有良好的導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫氣能源利用領域的研究熱點。
已知：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH ＝＋206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH ＝＋247.4 kJ·mol－1
2H2S(g)=2H2(g)＋S2(g)ΔH ＝＋169.8 kJ·mol－1
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與  H2O(g)反應生成CO2(g)和 H2(g)的熱化學方程式為_________________________
(2)H2S 熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分 H2S 燃燒，其目的是________；燃燒生成的 SO2與 H2S 進一步反應，生成物在常溫下均為非氣體，寫出該反應的化學方程式：___________________________
(3)H2O 的熱分解也可得到 H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖甲所示。圖中 A、B 表示的物質(zhì)依次是______________________________________。

(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖乙(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。電解時，陽極的電極反應式為_____________________
(5)Mg2Cu 是一種儲氫合金。 350 ℃時，Mg2Cu 與 H2反應，生成 MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分數(shù)為 0.077)。Mg2Cu 與 H2反應的化學方程式為_____________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某化學興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下圖所示：

試回答下列問題：
(1)過濾時用的器材已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是________。
(2)由濾液A制AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是________，理由是_____________________________。
(3)從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是________。
(4)寫出用濾渣F制備膽礬晶體的化學方程式_______________________。
(5)有同學提出可將方案中最初用于溶解合金的燒堿改為鹽酸，重新設計方案，也能制得這三種物質(zhì)，你認為后者的方案是否合理？________，理由是________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知X、Y、Z、M、Q、G、R、T，前四周期的8種元素（未按照原子序數(shù)排列），Z元素的某種氫化物可用作火箭的燃料；Q元素的單質(zhì)為綠色植物光合作用的一種產(chǎn)物；根據(jù)化學對角線法則，G元素對角線的另一種元素T的單質(zhì)可溶于R元素最高價氧化物所對應水溶液中并且目前易拉罐包含G元素最多；Y元素的價電子排布式為（n+1）Sn （n+1）P（n+3）； X元素某種的鹽溶液可以與M元素的單質(zhì)發(fā)生反應，并能生成X元素的單質(zhì)，且兩者核電荷數(shù)相差3，且M元素的單質(zhì)是地殼含量第二高的金屬元素；R元素為第三周期的某種元素。
（1）寫出X元素的價電子排布式       ，Z元素對應的最簡單氫化物的空間構型        。
（2）寫出元素T的單質(zhì)可溶于R元素最高價氧化物所對應水溶液對應的離子方程式：
                                                                               。
（3）Q元素所對應的氫化物的沸點比同主族元素所對應氫化物沸點高的原因是：
                                                                         。
（4）生活中，應將含Y、Q元素的某種粉末狀物質(zhì)密封、避光、干燥保存，且該粉末狀物質(zhì)經(jīng)常在洗衣服時用到，請用化學方程式說明，該物質(zhì)敞放在空氣失效的原因：
                                                                         。
（5）Z元素的某種氫化物，可用作火箭燃料，且該化合物中Z原子與氫原子的個數(shù)比為1：2，工業(yè)上用尿素和漂白液的主要有效成分，在R元素最高價氧化物所對應水溶液中并用高錳酸鉀作為催化劑反應生成這種名為水合氨的化合物，生成的其它產(chǎn)物中某種離子，可以與CaCl2溶液反應生成某種白色沉淀，大理石中主要含這種成分。通過以上資料，寫出該化學方程式：
                                                                         。
（6）若取M元素的某種氧化物于試管中，加入稀鹽酸調(diào)pH約為7，加入淀粉-KI溶液和Q元素的某種化合物，且該化合物的空間構型為異面折線形，反應完后溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2mol I-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應的離子方程式：
                                                                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖是某研究性學習小組設計的對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知：298K時，Ksp[Cu(OH)2]=2．2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1．9×10-13，
根據(jù)上面流程回答有關問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是      。
（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學方程式：                 。
（3）過量的還原劑應是       ，溶液b中所含的金屬陽離子有        。
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為                   。
②若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當恰好反應時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為       g（用含X、Y的代數(shù)式表示）。
（5）常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為：   ＞   ＞   。(填金屬陽離子)
（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則標況下陽極生成的最后一種氣體體積為     L（用含Z的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

寫出下列除去雜質(zhì)所用的試劑和對應的離子方程式：
（1）FeCl2溶液混有FeCl3雜質(zhì)，除雜試劑___________，離子方程式_________________________ 。
（2）CO2氣體混有HCl雜質(zhì)，除雜試劑_____________，離子方程式____________________________。
（3）NaHCO3溶液混有Na2CO3雜質(zhì)，除雜試劑________，離子方程式___________________________。
（4）NO中混有NO2雜質(zhì)，除雜試劑_____________，離子方程式_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。
（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式_______________。
（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是_______________。
（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為________________，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從_______(填“A”或“B”)通入。

（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為___________，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為_______________     、___________      _、
_____________          。
（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1 mol，則必同時生成_______ 物質(zhì)_____   mol。

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