Question

【題目】25℃，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定40.00mL0.1mol/L的某二元弱酸H2R溶液，所得滴定曲線如圖所示（設(shè)所得溶液體積等于兩種溶液體積之和）。下列說(shuō)法正確的是

A.若只滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用酚酞做指示劑

B.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(HR-)+c(OH-)

C.圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)約為0.067mol/L，R2-的水解率大于1%

D.若pK＝-lgK，2HR－R2-+H2R達(dá)平衡時(shí)pK＝5.19

Answer 1

【答案】D

【解析】

NaOH與H2R以物質(zhì)的量為1:1反應(yīng)時(shí)，即40.00mLNaOH溶液，生成NaHR和H2O，此時(shí)溶質(zhì)為NaHR；

NaOH與H2R以物質(zhì)的量為2:1反應(yīng)時(shí)，即80.00mLNaOH溶液，生成Na2R和H2O，此時(shí)溶質(zhì)為Na2R。

A．結(jié)合圖像可知，第一終點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性，應(yīng)用甲基橙作指示劑，不可用酚酞做指示劑，A錯(cuò)誤；

B．溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)，Y點(diǎn)，c(HR-) =c(R2-)，則c(Na+)+c(H+)=3c(HR-)+c(OH-)，B錯(cuò)誤；

C．Z點(diǎn)，溶質(zhì)為Na2R，溶液體積大約變?yōu)?/span>H2R溶液體積的3倍，則Na2R的濃度約為起始濃度的三分之一，即0.1000mol/L×≈0.033mol/L，Na+濃度為Na2R濃度的兩倍，即0.067mol/L，R2-+H2OHR-+OH-，pH=9.86，則c(H+)=10-9.86，c(OH-)=，R2-的濃度約等于Na2R的濃度，故水解率≈=(3.30×10-1.14)%＜1%，C錯(cuò)誤；

D．H2RH++HR-，Ka1=，由圖可知，c(HR-)=c(H2R)時(shí)，pH=2，即c(H+)=10-2，則Ka1=10-2，HR-H++R2-，Ka2=，由圖可知，c(HR-)=c(R2-)時(shí)，pH=7.19，即c(H+)=10-7.19，則Ka2=10-7.19，2HR－R2-+H2R的K==×===，故pK=-lg(10-5.19)=5.19，D正確。

答案選D。