Question

25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)+ O2(g)===Na2O(s)；ΔH1＝-414 kJ/mol

②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)；ΔH2＝-511 kJ/mol

下列說法正確的是

A．①和②產(chǎn)物中的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s) ； ΔH＝-317 kJ/mol

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、Na2O中O的化合價-2，Na的化合價+1，陰陽離子個數(shù)比1：2；Na2O2的電子式：，陰陽離子的個數(shù)比是1：2，錯誤；B、①和②雖然生成的物質(zhì)不同，但參加反應(yīng)的n(Na)相同，生成物中鈉的化合價也相同，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同都是2mole－，錯誤；C、隨溫度的升高，鈉跟氧氣會反應(yīng)生成Na2O2，不會生成Na2O，錯誤；D、2①－②得出：Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s) ；△H=2△H1－△H2=-317 kJ/mol，正確。

考點：考查過氧化鈉的結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)、鈉與氧氣的反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計算等相關(guān)知識。