15．下列說法正確的是（　　）
A．CH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相等
B．NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿拥腘a+和Cl-
C．H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42-
D．檢驗(yàn)CO32-和HCO3-離子的方法是取少量樣品加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入石灰水

分析 A．醋酸為弱電解質(zhì)，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸的電離程度一定小于氫氧化鈉；
B．氯化鈉在溶液中電離出鈉離子和氯離子，所以能夠?qū)щ姡?br />C．電解質(zhì)的電離不需要電流；
D．檢驗(yàn)碳酸根離子可用氯化鋇或氯化鈣．

解答 解：A．醋酸為弱酸，在溶液中部分電離，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，則醋酸的電離程度一定小于氫氧化鈉，故A錯誤；
B．NaCl溶液中電離出帶電荷、自由移動的Na+和Cl-，所以氯化鈉溶液能夠?qū)щ�，故B正確；
C．H2SO4在水的作用下電離出H+和SO42-，不需要電流，故C錯誤；
D．檢驗(yàn)CO32-可用氯化鋇溶液，檢驗(yàn)HCO3-離子是取少量樣品加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入石灰水，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)的電離及其影響、常見離子的檢驗(yàn)方法等知識，題目難度中等，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，明確溶液導(dǎo)電性原因，熟練掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式不正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2 CH2B．CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S═C═S
C．醛基的結(jié)構(gòu)簡式：-CHOD．羥基的電子式：${\;}_{\;}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H

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6．下列實(shí)驗(yàn)操作都能夠達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
①用精密pH試紙測得某溶液pH為3.5
②用米湯直接檢驗(yàn)食用鹽中是否含有碘元素
③用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
④滴入酚酞溶液確定純堿中有無燒堿
⑤用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液
⑥蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁．
A．②④⑥B．②⑥C．①⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子是（　　）
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-B．Na+、S2-、Cl-、CH3COO-
C．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Mg2+、Cl-、Ca2+、NO3-

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10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈
B．在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化MgCl2（溶液）→Mg（OH）2→MgO
C．通過置換反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)由Mg到MgO的轉(zhuǎn)化
D．鎂與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：Mg+2H+═Mg+H2↑

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20．在堿性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（　�。�
A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、SiO32-、NO3-、CO32-
C．Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D．Na+、SO42-、S2-、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．以天然氣為原料合成甲醇常見的方法有水煤氣法和目前正在開發(fā)的直接氧化法．
（1）有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
水煤氣法：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=-35.4KJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1KJ•mol-1 
直接氧化法：
2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3=-251KJ•mol-1．
（2）工業(yè)廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示．
①二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)的△H＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）0．
②M、N兩點(diǎn)時化學(xué)反應(yīng)速率：v（M）＜v（N）．
③為提高CO2的轉(zhuǎn)化率除可改變溫度和壓強(qiáng)外，還可采取的措施是增大$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的值．
④圖中M點(diǎn)時，容器體積為10L，則N點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.04（填數(shù)值，保留2位小數(shù)）．
（3）一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），欲使整個反應(yīng)過程中CO2的體積分?jǐn)?shù)為恒定值，則a與b的關(guān)系是a=b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．在水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中下列離子一定能大量共存：Na+、CO32-、Cl-、K+
B．氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同
C．K2SO3溶液中c（K+）與c（SO32-）之比為2：1
D．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．肼（N2H4）的性質(zhì)類似于氨氣，易溶于水，是塑料、橡膠發(fā)泡劑的原料．將肼蒸氣通入Cu0膠體中，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．
（1）圖示的轉(zhuǎn)化中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是②（填序號）．
（2）轉(zhuǎn)化①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則X的化學(xué)式為N2．
（3）轉(zhuǎn)化②中，反應(yīng)一段時間后，溶液中n（OH-）增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）加入NaCl0時發(fā)生的反應(yīng)為Cu（NH3）${\;}_{4}^{2+}$+2ClO-+2OH-═Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O
該反應(yīng)需在80℃以上進(jìn)行，其目的除加快反應(yīng)速率外，還有使氫氧化銅分解、降低聯(lián)氨溶解度使其從溶液中逸出．
（5）若①中參加反應(yīng)的Cu0物質(zhì)的量為0.4mol，按圖示轉(zhuǎn)化過程進(jìn)行后，④中生成的Cu0物質(zhì)的量也等于0.4mol．

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