人體缺鈣易產(chǎn)生“骨質(zhì)疏松癥”.一體重為60kg的缺鈣病人每天除從食物中獲得鈣質(zhì)外,還需要從藥物中補(bǔ)充鈣質(zhì)0.5g.常用補(bǔ)鈣劑乳酸鈣的化學(xué)式為CaC6H10O6?5H2O.試求:
(1)乳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量.
(2)乳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)該病人每天需補(bǔ)服乳酸鈣的質(zhì)量.
考點(diǎn):相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算,元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
專題:計(jì)算題
分析:(1)根據(jù)乳酸鈣的化學(xué)式計(jì)算出其相對(duì)分子質(zhì)量;
(2)根據(jù)乳酸鈣的化學(xué)式組成計(jì)算出鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)根據(jù)乳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及病人需要鈣的質(zhì)量計(jì)算出需要乳酸鈣的質(zhì)量.
解答: 解:(1)乳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量:40+12×6+1×10+16×6+18×5=308,
答:乳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為308;
(2)乳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:w(Ca)=
40
308
×100%=13%,
答:乳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13%;
(3)該病人每天需補(bǔ)服乳酸鈣的質(zhì)量為:m(乳酸鈣)×13%=0.5 g,
解得:m(乳酸鈣)=3.85 g,
答:該病人每天需補(bǔ)服乳酸鈣的質(zhì)量為3.85g.
點(diǎn)評(píng):本題考查了相對(duì)分子質(zhì)量、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,題目你不大,注意掌握相對(duì)分子質(zhì)量、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的敘述中正確的是( 。
A、△H<0,△S>0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
B、△H<0,△S<0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
C、△H>0,△S>0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
D、△H>0,△S<0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用H2還原xgCuO,當(dāng)大部分固體變紅時(shí)停止加熱,冷卻后得殘留固體yg,共用掉z g H2,此時(shí)生成水的質(zhì)量為( 。
A、
8(x-y)
9
B、
9(x-y)
8
 g
C、9 z  g
D、
9z
40
g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了探究HClO的漂白性,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn).

(1)寫出C12與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)通入C12后,集氣瓶A中的現(xiàn)象是
 
,集氣瓶B中的現(xiàn)象是
 
,可得出的結(jié)論是
 
.燒杯中的NAOH溶液的作用是
 
,其反生反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖A為單質(zhì),B為一種具有還原性的二元含氧酸,C為溶液,且溶液中僅有一種溶質(zhì),D為氣體,E、F為白色沉淀.物質(zhì)間轉(zhuǎn)化過程中需要加入的試劑未完全寫出.回答下列問題:
(1)在空格處寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式:
A為
 
;D為
 
;E為
 

(2)③中所加的試劑應(yīng)該具有
 
性(填“氧化”或“還原”),可能為
 
 

(3)寫出B→E的離子方程式
 

寫出C→F的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在高溫下,下列反應(yīng)達(dá)到平衡:C(s)+H2O(g)?H2(g)+CO(g)  (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
如果升高溫度,由于
 
,所以平衡向
 
移動(dòng);如果增大壓強(qiáng),由于
 
,所以平衡向
 
移動(dòng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是海水化學(xué)資源綜合利用的部分流程圖:
(1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,若要除去這些離子,需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、
 
(填試劑化學(xué)式),
 
(填操作名稱),再加入適量
 
(填試劑名稱).將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,得到精鹽.
(2)制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng):MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O,該反應(yīng)要在HCl氣流中進(jìn)行,原因是
 

(3)苦鹵中通入Cl2置換出Br2,吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-,反復(fù)多次,以達(dá)到富集溴的目的.由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl-、SO2、Br-還原性由強(qiáng)到弱的順序是
 

(4)工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,生成物有溴化鈉和溴酸鈉及無色氣體放出.對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氮元素的另一種氣態(tài)氫化物肼可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的.與肼分子具有相同電子數(shù)的分子有多種,其中具有可燃性的物質(zhì)是
 
(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H1=-1 038.7kJ?mol-1,若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂,則生成的氣體有
 
mol,其中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)科學(xué)在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用.如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多,硫酸亞鐵可補(bǔ)鐵、防治貧血.試回答下列問題:
(1)寫出胃舒平藥片(復(fù)方氫氧化鋁)與胃酸(主要成分為稀鹽酸)作用的離子方程式:
 

(2)自選合適的氧化劑,將補(bǔ)鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+,寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式
 
.配置FeSO4時(shí)加少量的鐵粉,目的是
 
化學(xué)方程式為
 

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