Question

20．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol H₂O和D₂O組成的混合物中含有中子數(shù)是N_A
• B．
  28 g N₆₀（分子結(jié)構(gòu)如圖所示）中含有的N-N鍵數(shù)目為1.5N_A
• C． 0℃、1.01×10⁵ Pa時，11.2 L氧氣中所含的原子數(shù)約為N_A
• D． 常溫下，將5.6 g鐵投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析 A、一個H₂O分子中含8個中子，一個D₂O分子中含10個中子；
B、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量，結(jié)合N₆₀結(jié)構(gòu)是每個氮原子和三個氮原子結(jié)合，每兩個氮原子間形成一個共價鍵計算化學(xué)鍵數(shù)；
C、標準狀況下金屬氣體物質(zhì)的量n=$\frac{V}{22.4}$，結(jié)合氧氣分子式計算得到；
D、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣．

解答 解：A、一個H₂O分子中含8個中子，一個D₂O分子中含10個中子，0.1mol H₂O和D₂O組成的混合物中含有的中子數(shù)小于N_A，故A錯誤；
B、n=$\frac{28g}{14×60g/mol}$=$\frac{1}{30}$mol，N₆₀結(jié)構(gòu)是每個氮原子和三個氮原子結(jié)合形成兩個雙鍵和一個單鍵，每兩個氮原子間形成一個共價鍵，1mmolN₆₀含有N-N鍵=$\frac{60×3}{2}$=30mol，$\frac{1}{30}$molN₆₀含有N-N鍵1mol，故B錯誤；
C、0℃、1.0l×10⁵Pa時，11.2L氧氣物質(zhì)的量為0.5mol，所含的原子數(shù)為N_A，故C正確；
D、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，將5.6g鐵物質(zhì)的量為0.1mol，投入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．