【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)小組為測定化合物X的組成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

下列說法不正確的是

A. 固體2是氧化鐵

B. X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2

C. 溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒也可得到24．0g固體

D. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成

【答案】B

【解析】試題分析：鐵碳化合物X，在足量的空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物，可以有+2價(jià)或+3價(jià)的鐵，溶于鹽酸所得溶液中可能亞鐵離子或鐵離子，再通入足量的氯氣，溶液中都為+3價(jià)的鐵，加熱蒸發(fā)，鐵離子水解，生成氫氧化鐵，灼燒后氫氧化鐵分解得到固體2為氧化鐵，24克氧化鐵中含有鐵元素的質(zhì)量為112×24/160=16.8克，利用元素守恒分析，可計(jì)算化合物X中鐵元素的質(zhì)量也為16.8克，進(jìn)而求得X中碳元素的質(zhì)量為18-16.8=1.2g，所以在X中鐵、碳原子的物質(zhì)的量之比為16.8/56:1.2/12=3:1，所以X得化學(xué)式為Fe3C，其余熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被還原為二氧化氮，根據(jù)上面的分析可知。A、固體2為氧化鐵，正確，不選A；B、X為Fe3C，錯(cuò)誤，選B；C、溶液甲中可能含有鐵離子，正確，不選C；D、X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有二氧化氮和二氧化碳，正確，不選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵

B. σ鍵和π鍵比例為7:1

C. C與O互為等電子體，1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為2NA

D. 已知反應(yīng)N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】給下列溶液中通入CO2氣體，不可能產(chǎn)生沉淀的是

A.氯化鈣和硝酸鋇的混合液

B.水玻璃

C.澄清石灰水溶液

D.碳酸鈉飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述中，不正確的是( )

A. FeSO4 可用于防止食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期

B. Fe2O3為紅棕色粉末，生活中常用作顏料

C. 向Fe2(SO4)3 溶液中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色

D. 鐵和水蒸氣反應(yīng)，生成紫黑色的Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(32、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示，下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的敘述不正確的是

A. MFe2O4表現(xiàn)了氧化性

B. 若MFe2Ox與SO2發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3:1，則x=10/3

C. 在處理該廢氣過程中，每處理含1moINO2的廢氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA個(gè)

D. MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】旨在限制發(fā)達(dá)國家溫室氣體排放量、抑制全球范圍內(nèi)氣候持續(xù)變暖的《京都議定書》隨著俄羅斯的加入，將于2005年2月16日正式生效。我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不切實(shí)際的是

A.大力開發(fā)氫能源B.充分利用太陽能

C.不使用含碳能源D.提高能源利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列數(shù)據(jù)：

物 質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm－3

乙 醇

－114

78.4

0.79

乙 酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

－83.6

77.5

0.900

濃H2SO4

338

1.84

實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要裝置如上圖I所示，主要步驟為：①在30mL的大試管中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照圖I連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有10mL飽和Na2CO3溶液的(加入2滴酚酞試液)試管中；③小火加熱試管中的混合液；④待小試管中收集約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱，撤出小試管并用力振蕩，然后靜置；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請回答下列問題：

（1）步驟①中，配制這一比例的混合液的操作是_____________________________；

（2）寫出該實(shí)驗(yàn)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式_________________________________，濃H2SO4的作用是 _______________________；

（3）步驟③中，用小火加熱試管中的混合液，其原因_________________________；

（4）步驟④所觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________

（5）步驟⑤中，分離出乙酸乙酯的方法是_________________________________；

（6）為提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如上圖甲、乙的裝置(乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后再用飽和Na2CO3溶液提取圓底燒瓶中產(chǎn)物)。你認(rèn)為哪種裝置更合理，為什么？_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

A. 干冰、鐵、氯化氫B. 燒堿、液態(tài)氧、碘酒

C. 空氣、氮?dú)�、膽礬D. 水晶、水銀、冰水共存物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是( )

A. 定容時(shí)仰視刻度線和液面

B. 容量瓶中原有少量的蒸餾水

C. 移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外

D. 容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌

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