18．在1L 2mol•L-1的稀硝酸中加入一定量的銅粉，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加了13.2g，問(wèn)：
（1）加入的銅粉是多少克？
（2）理論上可產(chǎn)生NO氣體多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？

分析 根據(jù)反應(yīng)方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，投入銅溶液質(zhì)量增加，生成一氧化氮?dú)怏w溶液質(zhì)量減輕，結(jié)合質(zhì)量增加了13.2g，分析求解．

解答 解：設(shè)加入的銅粉質(zhì)量為x，生成的NO質(zhì)量為y
　　3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
　　 192                                     60
　　 x                                         y
則：$\left\{\begin{array}{l}{\frac{192}{x}=\frac{60}{y}}\\{x-y=13.2}\end{array}\right.$　　可得x=19.2g
　y=6g，所以生成一氧化氮的體積為：$\frac{6g}{30g/mol}×22.4L/mol$=4.48L，
答：（1）加入銅粉的質(zhì)量是19.2g；
（2）理論上產(chǎn)生NO的體積是4.48L（標(biāo)況下）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理結(jié)合溶液質(zhì)量的變化，列出關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．堿性溶液中可能大量存在Na+、I-、SO42-、ClO-
B．弱堿性溶液中可能大量存在K+、Cl-、HCO3-、AlO2-
C．Fe（NO3）3溶液中加入足量HI溶液的反應(yīng)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，白色沉淀變黑的離子方程式：ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．標(biāo)況下，1mol丙烷完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，消耗氧氣體積多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)是（　　）
A．甲酸B．乙醛C．甘油D．果糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．最新研究表明，以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．乙酸是非電解質(zhì)
B．上述制備乙酸的化學(xué)方程式為CO2+CH4$\stackrel{Cu_{2}Al_{2}O_{2}}{→}$CH3COOH
C．上述制備乙酸的反應(yīng)中原子利用率為80%
D．乙酸沒有同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)氣體體積的描述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)
B．1L氫氣一定比1L氧氣質(zhì)量少
C．含有6.02×1023個(gè)Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42-的物質(zhì)的量為3mol
D．1molAl3+帶有的正電荷數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將15.6g Na2O2和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則下列說(shuō)法正確是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L的氣體
B．最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．最終得到7.8 g的沉淀
D．最終得到的溶液中c（Na+）=1.5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某研究小組為了驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液在室溫下進(jìn)行反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)中所用的草酸為稀溶液，可視為強(qiáng)酸．
（1）將高錳酸鉀氧化草酸的離子方程式補(bǔ)充完整．
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2 Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）該小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)I，數(shù)據(jù)如表．
H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時(shí)間（分：秒）
1mL 2mol/L2mL 0.01mol/L1mL 0.1mol/L2：03
1mL 2mol/L2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L2：16
一般來(lái)說(shuō)，其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率．
但分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是在當(dāng)前實(shí)驗(yàn)條件下，增大草酸濃度，反應(yīng)速率減�。�
（3）該小組欲探究出現(xiàn)上述異常現(xiàn)象的原因，在實(shí)驗(yàn)I的基礎(chǔ)上，只改變草酸溶液濃度進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)II，獲得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并繪制曲線圖如圖．
①用文字描述曲線圖表達(dá)的信息當(dāng)草酸濃度小于0.4mol/L時(shí)，反應(yīng)速率隨著草酸濃度增加而減小，當(dāng)草酸濃度大于0.4mol/L時(shí)，反應(yīng)速率隨著草酸濃度增加而增加．
②該小組查閱資料獲取如下信息，其中能夠解釋MO變化趨勢(shì)的是ab．
aKMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)過(guò)程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o(wú)色的Mn（II）．（括號(hào)中羅馬數(shù)字表示錳的化合價(jià)）
b草酸根易與不同價(jià)態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物．
c草酸穩(wěn)定性較差，加熱至185℃可分解．
（4）該小組為探究ON段曲線變化趨勢(shì)的原因，又進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)III，所得數(shù)據(jù)如表．
H2SO4溶液Na2SO4固體KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時(shí)間（分：秒）
1mL 0.1mol/L1.9×10-3mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L16：20
1mL 0.5mol/L1.5×10-3mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L8：25
1mL 1.0mol/L1.0×10-3mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L6：15
1mL 2.0mol/L02mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L2：16
該小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III的目的是小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III的目的是探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；．
（5）綜合實(shí)驗(yàn)I、II、III，推測(cè)造成曲線MN變化趨勢(shì)的原因．為驗(yàn)證該推測(cè)還需要補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行理論設(shè)計(jì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．2016年化學(xué)領(lǐng)域重要成果之一是丹麥制藥公司LEO Pharma與美國(guó)斯克里普斯研究所（The Scripps Research Institute）的Phil S．Baran課題組合作，成功地將合成巨大戟醇（分子式為C20HxO5）的步驟由37步縮短至14步．巨大戟醇是合成治療日光性角化病藥物（Picato）的原料．

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．由巨大戟醇制備Picato藥物的反應(yīng)是酯化反應(yīng)
B．由巨大戟醇制備Picato藥物的另一種反應(yīng)物是CH3C═CHCOOH
C．0.1 mol巨大戟醇完全燃燒消耗2.45 molO2
D．巨大戟醇能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)

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