對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是

A．加入一種反應物 B．升高溫度 C．對平衡體系增加壓強 D．使用催化劑

 

B

【解析】

試題分析：A、在反應中，加入一種固體反應物，固體量的增減不會引起化學平衡的移動，故A錯誤；B、任何化學反應一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學平衡一定是向著吸熱方向進行，故B正確；C、對于沒有氣體參加的反應，或是前后氣體體積不變的反應，壓強不會引起平衡的移動，故C錯誤；D、使用催化劑只能改變化學反應的速率，不會引起化學平衡的移動，故D錯誤。

考點：本題考查化學平衡移動的影響因素。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅甘谷縣第一中學高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應具備的性質(zhì)是

A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必須比水密度大

D．不溶于水，且必須比水密度小

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南長沙市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是

A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2氣體

B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2氣體

C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2氣體

D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南邵陽縣石齊學校高二上第一次月考化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

化學平衡狀態(tài)I、II、III的相關數(shù)據(jù)如下表：

編號

化學方程式

平衡常數(shù)

溫度

979K

1173K

I

Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)

K1

1.47

2.15

Ⅱ

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

K2

1.62

b

Ⅲ

Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)

K3

a

1.68

根據(jù)以上信息判斷，下列結論錯誤的是

A．a(chǎn)＞b

B．增大壓強，平衡狀態(tài)II不移動

C．升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應方向移動

D．反應II、III均為放熱反應

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南邵陽縣石齊學校高二上第一次月考化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

設C＋CO22CO △H > 0 反應速率為?1，N2＋3H22NH3 △H＜0 反應速率為?2，對于上述反應，當溫度升高時，?1和?2的變化情況為

A． 同時增大 B．同時減小 C．增大，減小 D．減小，增大

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南邵陽縣石齊學校高二上第一次月考化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

在2A + B =3C + 4D的反應中，下列表示該反應速率最大的是

A．v(A)=0.8mol / (L·min) B．v(B)=0.3mol / (L·min)

C．v(C)=0.5mol / (L·min) D．v(D)= 1mol / (L·min)

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省衡陽市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）Ⅰ、現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨三角漏斗。有下列藥品：①NaOH固體；②0.1000mol/L的標準NaOH溶液；③未知濃度的鹽酸；④Na2CO3溶液。試回答以下問題。

（1）做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是 (全對得分，下同)

（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液時，還缺少的儀器是 。

（3）過濾時，應選用上述儀器中的 （填編號）

Ⅱ、為測定某H2C2O4溶液的濃度，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定。滴定原理為：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（1）滴定時，KMnO4溶液應裝在 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管” ）中，達到滴定終點的現(xiàn)象為 。

（2）若滴定時，沒用標準液洗滌滴定管，會使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度_ _ (填“偏高”“偏低”“無影響”)

（3）若滴定時，反應前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實驗測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

（4）在該溶液與KOH溶液反應所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），下列關系正確的是 。

A. c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B．c (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0.1mol/L

C. c(H+)＜c（OH-）

D.c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省衡陽市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

同條件等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積

A．仍相同 B．醋酸大 C．鹽酸大 D．無法判斷

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）下圖是中學常見物質(zhì)間的轉化關系。已知：（a）A為淡黃色固體，B為導致“溫室效應”的主要物質(zhì)； （b）E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；（c）G在實驗室中常用于檢驗B的存在；（d）L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色。

回答下列問題：

（1）A的電子式 。

（2）反應①的化學方程式為 ，反應②的離子方程式為

（3）若參加反應的A的質(zhì)量為39g，則轉移的電子數(shù)目為 。

（4）向含n g L的稀溶液中加入m g E，兩者恰好完全反應，若L只被還原為+2價化合物，則n∶m不可能為 。

A．5∶1 B．9∶2 C．3∶1 D．4∶1

 

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