Question

【題目】如圖為某原電池裝置：

(1)若A為銅，B為鐵，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液，則鐵片為______極(填“正”或“負”)，A極電極反應式為_______，是_______(填“氧化反應”或“還原反應”)。

(2)若A為PbO2，B為Pb，電解質溶液為稀硫酸，放電時的方程式為：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，則B極的電極反應式為_________，H＋向__________(填“正”或“負”)極移動。

(3)若A、B均為Pt電極，電解質溶液為稀硫酸，則向A極通入H2， B極通入O2，B極的反應為：O2+4e－+4H＋＝2H2O，則A極的電極反應式為_____________。

Answer 1

【答案】負 Fe3＋＋e－＝Fe2＋ 還原反應 Pb－2e－＋SO42-＝PbSO4 正 H2－2e－＝2H＋(或2H2－4e－＝4H＋)

【解析】

（1）若A為銅，B為鐵，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液，Fe易失電子作負極、Cu作正極，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe3++e-=Fe2+，鐵元素化合價降低，發(fā)生還原反應；

(2)若A為PbO2，B為Pb，電解質溶液為稀硫酸，根據(jù)放電時的方程式PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，Pb失電子發(fā)生氧化反應，Pb為負極、PbO2為正極；則負極B的電極反應式為Pb－2e－＋SO42-＝PbSO4，原電池中陽離子移向正極，所以H＋向正極移動；

(3) B極的反應為：O2+4e－+4H＋＝2H2O，則B發(fā)生還原反應，B為正極，A為負極，負極氫氣失電子生成氫離子，負極反應式是H2－2e－＝2H＋。