Question

20．將5.4gAg投入一定量的濃硝酸中完全溶解得到NO和NO₂的混合氣體，用NaOH溶液把該混合氣體完全吸收得到NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，則所得NaNO₂的物質的量為（　　）

• A． 0.024mol
• B． 0.006mol
• C． 0.075mol
• D． 0.3mol

Answer 1

分析 5.4gAl的物質的量為$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，整個過程中Al和硝酸反應，Al失去電子，N得到電子，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉化成NaNO₃和NaNO₂，由始終態(tài)可知，Al失去的電子等于硝酸轉化為NaNO₂得到的電子，由失電子數目相等得到n（Al）×（3-0）=n（NaNO₂）×（5-3），以此來解答．

解答 解：5.4gAl的物質的量為$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，由始終態(tài)可知，Al失去的電子等于硝酸轉化為NaNO₂得到的電子，
由失電子數目相等得到n（Al）×（3-0）=n（NaNO₂）×（5-3），
n（NaNO₂）=$\frac{0.2mol×3}{2}$=0.3mol，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應及電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法應用，題目難度不大．