已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s)       △H=234.1kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)  △H=－393.5kJ·mol－1   則2Fe(s)＋O2(g ) = Fe2O3(s) 的△H是

A．－824.4kJ·mol－1                                                             B．－627.6kJ·mol－1

C．－744.7kJ·mol－1                                                             D．－169.4kJ·mol－1

 

【答案】

A

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?洛陽(yáng)二模）鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染，淸潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用資源．已知：
①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
（1）試計(jì)算反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=
-11kJ/mol
-11kJ/mol
．
（2）已知1092℃時(shí)（1）中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.35，在1L的密閉容器中，投入7.2gFeO和0.1mol CO加熱到1092℃并保持該溫度，反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)平衡．
①t1時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，CO氣體的體積分?jǐn)?shù)為
74%
74%
．

②該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖甲所示，在t1時(shí)改變了某種條件，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，改變的條件可能是
a
a

a．升高溫度     b．增大CO的濃度
c．使用催化劑   d．增大壓強(qiáng)
③如果在t3時(shí)再增加CO2的量，t4時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)诩讏D上畫出t3～t5時(shí)間段的v（正）變化曲線
．
（3）煉鋼尾氣凈化后，可直接作熔融碳酸鹽燃料電池（工作原理如圖乙）的燃料．則負(fù)極的電扱反應(yīng)為
CO+CO32--2e-═2CO2
CO+CO32--2e-═2CO2
．
（4）轉(zhuǎn)爐煉鋼，尾氣中CO體積分?jǐn)?shù)達(dá)58%-70%，某鋼廠先用NaOH吸收CO生成甲酸鈉，再吸收SO2生成保險(xiǎn)粉（Na2S2O4），試寫出甲酸鈉和氫氧化鈉混合溶液與SO2生成保險(xiǎn)粉同時(shí)生成二氧化碳的離子方程式
HCOO-+OH-+2O2═S2O42-+H2O+CO2
HCOO-+OH-+2O2═S2O42-+H2O+CO2
．
（5）目前我國(guó)大多數(shù)企業(yè)是將CO與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)換為H2，然后用H2與N2反應(yīng)合成氨，若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3360m3尾氣，其中CO體積分?jǐn)?shù)為60%，由于循環(huán)操作，假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%，理論上可獲得NH3
1.02
1.02
t．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJmol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol-1
則a=
-28.5
-28.5
kJ  mol-1．
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c3(CO2)
c3(CO)
c3(CO2)
c3(CO)
，溫度升高后，K值
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）
（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3 CO Fe CO2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．
②下列說(shuō)法正確的是
ac
ac
（填字母）．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在a～c裝置中，能保護(hù)鐵的是
bc
bc
（填字母）．
②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是
鋅
鋅
（填名稱）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ/mol
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ/mol
．
②已知Fe與CO可形成五羰基鐵[Fe（CO）5]，該化合物相當(dāng)活潑，易于吸收H2生成氫化羰基鐵．氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應(yīng)生成四羰基鐵酸二鈉．
試寫出五羰基鐵吸收H2的反應(yīng)方程式
Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO
Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO
．
③利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)成CO-O2燃料電池（以KOH溶液為電解液），寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式
CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
．
（2）某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，回答問(wèn)題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
．
②曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
大于
大于
KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容  器 甲 乙
反應(yīng)物投入量 1molCO2、3molH2 a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為
0.4＜c≤1
0.4＜c≤1
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)I．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2，則△H=
 
（用含△H1、△H2代數(shù)式表示）
（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3 CO Fe CO2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列說(shuō)法正確的是
 
（填編號(hào)）．
A．若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)     B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的      D．增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
II．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應(yīng)在溫度為378～398K時(shí)的反應(yīng)
時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對(duì)其產(chǎn)率的影響．請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
編號(hào) 溫度/K 反應(yīng)時(shí)間/h 反應(yīng)物物質(zhì)的量配比 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
① 378 3 3：1 實(shí)驗(yàn)②和④探究
 


實(shí)驗(yàn)②和
 
探究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響
② 378 4 4：1
③ 378 3
 
④ 398 4 4：1
如圖為溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請(qǐng)歸納出溫度對(duì)納米 MgO制備的影響（寫出一條）：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B、已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Ka=
(ca)2
c(1-a)
．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動(dòng)，α減小，Ka變小
C、0.1 mol?L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol?L-1的醋酸鈉溶液的pH
D、已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol．
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol．
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案