6．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．NH4+、CO32-、Cl-、NO3-B．Pb2+、Fe3+、S2-、SO42-
C．NH4+、H+、S2O32-、PO43-D．Ca2+、Al3+、Br-、CO32-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應、相互促進水解等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，故A選；
B．Pb2+分別與S2-、SO42-結(jié)合生成沉淀，F(xiàn)e3+、S2-發(fā)生氧化還原反應，故B不選；
C．H+、S2O32-發(fā)生氧化還原反應，且H+、PO43-不能共存，故C不選；
D．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，Al3+、CO32-相互促進水解，不能共存，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．書寫下列離子方程式．
A．鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
B．鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH-═H2O．
C．碳酸鈣與稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N2H4）作燃料．試回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出N2的電子式
（2）液態(tài)NH3類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH3電離方程式為2NH3?NH4++NH2-．
（3）25℃時，0.1mol•L-1 NH4NO3溶液中水的電離程度大于 （填“大于”、“等于“或“小于”）0.1mol•L-l NaOH溶液中水的電離程度．若將0.1mol•L-1NaOH和0.2mol•L-1NH4NO3兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）在結(jié)構(gòu)上N2H4和NH3的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系．N2H4能發(fā)生下列反應：
N2H4+H3O+═N2H5++H2O    N2H4+H2O?N2H5++OH-
N2H5++H2O?N2H62++OH-   N2H5++H2O?N2H4+H3O+
據(jù)此可得出的結(jié)論是C．
A．肼水解顯酸性    B．肼在水中電離出H+離子C．肼是二元弱堿D．肼是二元弱酸
（5）發(fā)射火箭時肼（N2H4）為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．已知3.2gN2H4（l）在上述反應中放出64.22kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ•mol-1．
因此肼可以作為火箭推進劑．根據(jù)該反應，你認為是否可以通過改變反應條件，由N2和水來制取N2H4，若能，指出可能的反應條件；若不能，請指出原因．不能，由于該反應放出大量的熱，其逆反應需要吸收大量的熱，即逆反應的△H是很大的正值，且由N2和水蒸氣生成肼和雙氧水是熵減小的，因此反應：N2（g）+4H2O（g）=N2H4（l）+2H2O2（l）的△H-T△S總是大于零，說明該反應不能自發(fā)進行，故不能用N2和水來制取N2H4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
B．焓變和熵變是判斷反應方向的兩個主要因素
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v（H2）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．斷裂1mol氣體分子化學鍵吸收的能量或形成1mol分子化學鍵放出的能量稱為鍵能（單位為kJ•mol-1），已知以下一些鍵能數(shù)據(jù) H-H：436kJ•mol-1，S=S：255kJ•mol-1，H-S：339kJ•mol-1，則熱化學方程式2H2（g）+S2（g）=2H2S（g）△H=-229kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．16.9g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2NA
B．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1 NA
D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（　�。�
A．配制硫酸亞鐵溶液時，通常在溶液中加入少量的稀硫酸和鐵
B．向BaCl2溶液中滴加稀硫酸的過程中，溶液的導電能力不變
C．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有CO32-
D．把SO2通入盛有滴加了酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，說明SO2有漂白性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）T在元素周期表中的位置是第三周期、ⅢA族，W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．用化學方程式表示工業(yè)常用冶煉T單質(zhì)的原理是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子的電子式為．
（3）元素的非金屬性：Q弱于W（填“強于”或“弱于”），結(jié)合方程式簡述其原因是H2SO4+Na2CO3=CO2↑+H2O+Na2SO4，酸性為硫酸大于碳酸，則非金屬性S大于C．
（4）甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色．現(xiàn)有一試管甲，欲使其全部轉(zhuǎn)化為R元素最高價氧化物對應的水化物，其化學反應方程式是O2+4NO2+2H2O=4HNO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．我國科研人員研制出一種新型的可充放電Cu/PbO2酸性單液流電池，該電池放電時的總反應為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O．下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時的Cu為負極
B．充電時電解液的pH升高
C．充電時陽極電極反應為：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-
D．每消耗1molCu，電解質(zhì)溶液中轉(zhuǎn)移2mol電子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案