Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.電解精煉銅時轉(zhuǎn)移N_A個電子，陽極溶解32 g銅

B.100 g 98％的濃H₂SO₄中所含的氧原子數(shù)為4N_A

C.2 mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2N_A

D.含1 mol FeCl₃的飽和溶液加入到沸水中形成氫氧化鐵膠體，膠體微粒數(shù)目約為N_A

Answer 1

C 

解析：解析：A.電解精煉銅時由于粗銅含有比銅活潑的金屬，當其轉(zhuǎn)移N_A個電子時，陽極溶解的質(zhì)量不等于32 g；B.100 g 98％的濃H₂SO₄中所含的氧原子數(shù)為H₂SO₄和水的含氧量其值大于4N_A；C.2 mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的條件下的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2N_A；D.氫氧化鐵膠體粒子是由多個氫氧化鐵構(gòu)成，故膠體微粒數(shù)目小于N_A。